цепочки превращений по химии

Ответ от Василий Сазонов[эксперт]
Задание 1 (1).Fe + H2SO4 (р-р) = FeSО4 +H2FeSO4 +2NaOH =Fe(OH)2 (осадок) +Na2SO4Fe(OH)2+2HNO3 = Fe(NO3)2+2H2OЗадание 1(2)FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 (осадок) +3NaClFe(OH)3 +3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OFe(NO3)3+6KCNS = K3[Fe(CNS)6] +3KNO3Задание 2.Гидроксид никеля (II) - основный гидроксидNi(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2ONi(OH)2 = NiO + H2O (при нагревании)Гидроксид никеля (III) - амфотерный гидроксидNi(OH)3 + 3HCl = NiCl3 + 3H2ONi(OH)3 + 3NaOH = Na3[Ni(OH)6]2Ni(OH)3 = Ni2O3 + 3H2O (при нагревании)Задание 3 (1)Во все пробирки прибавить гидроксид натрияобразовался синий осадок - в этой пробирке был CuCl2образовался зеленоватый осадок, который темнеет на воздухе - в этой пробирке был FeCl2В оставшиеся две пробирки прибавить соляную кислоту. Там, где выделился газ - был K2CO3/В другой пробирке, где нет изменений при добавлении соляной кислоты - KCl/Задание 3(2).Во все пробирки прилить раствор щелочи (NaOH)/Там, где образовался бурый осадок - был FeCl3Там, где образовался белый осадок, который растворяется в избытке щелочи - был ZnSO4.В оставшиеся две прибирки прибавить хлорную воду. Там, где раствор пожелтел был NaBr/В оставшейся пробирке Na3PO4