цинковый анод

Ответ от Просто Я[гуру]
Оцинковывание проходит при электролизе в растворе соли цинка. Пусть это будет нитрат цинка Zn(NO3)2. Нитрат цинка образован сильной кислотой HNO3 и слабым основанием Zn(OH)2 и в водном растворе подвергнется гидролизу. Zn(2+) + HOH = Zn(OH)(+) + H(+) (pH < 7 – среда кислая) Анодный процесс По условию растворимый цинковый анод. На аноде будет происходить окисление цинка и переход ионов Zn(2+) в раствор. Анод (+) Zn – 2e = Zn(2+) Катодный процесс. Катодом будет являться изделие, которое необходимо оцинковать. Металл, из которого изготовлено это изделие, должен стоять в электрохимическом ряду напряжений после цинка, чтобы не вступить в реакцию с солью цинка. Такими металлами могут быть Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Cu и другие. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов Zn(2+) и восстановление ионов водорода Н (+) (поскольку среда кислая) Zn(2+) + 2e = Zn↓ 2H(+) + 2e = H2↑ Суммарная реакция на катоде Катод (-) Zn(2+) + 2H(+) + 4e = Zn + H2↑ Тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора нитрата алюминия. Анод (+) Zn – 2e = Zn(2+) | 2 - окисление Катод (-) Zn(2+) + 2H(+) + 4e = Zn↓ + H2↑ | 1 – восстановление Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции 2Zn + Zn(2+) + 2H(+) = 2Zn(2+) + Zn↓ + H2↑ 2Zn + 2H(+) = Zn(2+) + Zn↓ + H2↑ Молекулярное уравнение 2Zn + 2HOH = Zn(OH)2↓ + Zn↓ + H2↑