Горение карбоновых кислот
Автор DustyKid задал вопрос в разделе Дополнительное образование
Приведите уравнения реакции, с помощью которых можно описать химические свойства уксусной кислоты и получил лучший ответ
Ответ от МИКА[гуру]
1. Влияние кислот на индикаторы. 2. Взаимодействие с металлами. 2CH3COOH + Zn= (CH3COO)2Zn+H2 3. Взаимодействие с оксидами металлов. 2СН3СООН +СаО = (СН3СОО) 2Са + Н2О, 4. Взаимодействие со щелочами. СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н2О. 5 взаимодействие с солями 2 CH3COOH +СаСО3= (СН3СОО) 2 Са +CO 2 +H2O 7. Горение. Как и большинство органических соединений, карбоновые кислоты очень хорошо горят, причем чем больше углеводородный радикал, тем больше вероятность протекания реакции горения с выделением сажи (свободного углерода) : СН3СООН + 20 2 -> 2С02 + Н20 С17Н35СООН + 802 -> 17С + 18Н20 8. Реакция этерификации. Карбоновые кислоты способны взаимодействовать со спиртами с образованием сложных эфиров: Молекула кислоты отдает гидроксигруппу, а молекула спирта атом водорода. Реакция этерификации происходит в присутствии серной кислоты, которая в этом случае играет роль катализатора и водоотнимающего вещества. Роль водоотнимающего вещества в данном случае состоит в облегчении протекания реакции и смещении равновесия в сторону образования продуктов реакции. 9. Взаимодействие с хлором. Под влиянием карбоксильной группы в молекуле карбоновой кислоты увеличивается подвижность атомов водорода, стоящих в| атоме углерода в углеводородном радикале, расположенном рядом с карбоксильной группой (в а-положении) . Поэтому эти водородные атомы могут легко замещаться (например, галогенами) :
уууу чет я непол че ты написал
е