уравнение состояния идеального газа

Ответ от Катюня[гуру]
Идеальный газ - это простейшая физическая модель реального газа (т. е. газ, взаимодействием м/у молекулами которого можно пренебречь в силу чрезвычайной малости этой величины). Проще говоря, идеальным называется газ, в котором межмолекулярные силы взаимодействия отсутствуют.
Уравнение, связывающее р (давление газа) , V (объём газа) , Т (температуру газа) в какой-то конкретной данной сиситеме, характеризующее её (системы) состояние, называется УРАВНЕНИЕМ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.
PV / T = const, при m = const - уравнение Клапейрона
Для произвольной массы газа (т. е. в общем виде) это уравнение представляет собой УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА - КЛАПЕЙРОНА:
p*V = (m/M)*R*T,
или p*V = R*T (для 1 моля) ,
где р - давление; V - объём; m - масса; Т - абсолютная температура, К; m - масса газа, М - молярная масса газа; R =8,31 (Дж/(моль*К)
Температура - это величина, характеризующая состояние теплового равновесия (у тел, находящихся в состоянии теплового равновесия, температуры одинаковы и наоборот, тела с одинаковой температурой находятся в тепловом равновесии друг с другом) .
Понятие абсолютной температура введено У. Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 на основании теоремы КарнО (см. учебник, там всё есть)
T = t + 273,15, К (t - температура в градусах по шкале Цельсия)
Абсолютная температура -мера средней кинетической энергии поступательного движения молекулы (это её молекулярно-кинетический смысл, т. к. с точки зрения молекулярно-кинетической теории молекулы нагретого тела находятся в хаотическом движении и чем выше температура T, тем больше средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул );
Согласно строгой формулировке второго начала термодинамики (аксиоматика Каратеодори) , абсолютная температура вводится как интегрирующий делитель для бесконечно малого кол-ва теплоты dQ, полученного системой, обладающей внутренней энергией Е, в обратимом процессе - вот этот момент Вы можете не упоминать, т .к. , если мне память не изменяет, его я изучала уже в универе... 🙂
Удачи!
Кстати, а что помешало самостоятельно эту тему изучить?.. Ведь все материалы доступны, и очень доходчиво излодены даже в учебниках физики...
Источник: Школьный курс молекулярной физики