в главных подгруппах периодической системы восстановительная способность

Ответ от Елена Казакова[гуру]
1) г увеличением радиуса атомов
2) а) Si, т. к. у него меньше всего электронов на наружном энергетическом уровне (т. е. ему легче их отдать)
3) В побочных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов хим. элентов растет с уменьшением порядкового номера (снизу вверх)
4) Максимальная ст. ок. металлов равна номеру группы, минимальная ст. ок. металлов равна 0. Максимальная положительная степень окисления элемента обычно совпадает с номером его группы в периодической системе. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь.
Исключение составляет фтор, кислород, железо: их высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой он относится. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к первой группе.
5) В главной подгруппе с увеличением порядкового номера (сверху вниз) - уменьшается, снизу вверх - увеличивается.
В побочной подгруппе с увеличением порядкового номера (сверху вниз) - увеличивается, снизу вверх - уменьшается
6) прочность углерод - углеродной связи увеличивается, т. к. уменьшается длина связи 0,154 нм - 0,134 нм - 0,120 нм
7) Этан - состоит из атомов С и Н. ЭО (С) =2,5; ЭО (Н) =2,1. Разница 0,4. Разница маленькая, поэтому связь ковалентая слабополярная.
8) уменьшается, т. к. увеличивается длина связи.
9) Ковалентная полярная
10) От этилена к этину -увеличивается, от этина к этану - уменьшается
11) С-С - 6 связей, С-Н - 12 связей, всего 18