Автор Ђанзиля Тетуева задал вопрос в разделе Естественные науки
в избытке O2 сожгли 8 г серы, полученный газ пропустили через 200 грамм 8% раствора NaOH определите массовую долю в получ и получил лучший ответ
Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Взято 8/32=0,25 моль серы. При сжигании в избытке кислорода (без катализатора) 0,25 моль серы получается 0,25 моль (0,25*64=16 г) сернистого ангидрида: S + O2 -----> SO2. В растворе щелочи содержится 200*0,08=16 NaOH, что составляет 16/40=0,4 моля. При пропускании газа через раствор NaOH, 0,2 моль SO2 прореагирует с 0,4 молями NaOH, с образованием 0,2 моль сульфита натрия: SO2 + 2 NaOH -----> Na2SO3 + H2O. Далее, оставшиеся 0,05 моль SO2 прореагирует с 0,05 молями Na2SO3, с образованием 0,1 моль гидросульфита (бисульфита) натрия: SO2 + Na2SO3 + Н2О -----> 2 NaНSO3. Значит в растворе будет 0,1*120=12 г NaНSO3, и останется 0,2-0,05=0,15 моля или 0,15*142=21,3 г Na2SO3. Масса всего раствора составит 200+16=216 г. Массовая доля NaНSO3 12/216=0,0556 или 5,56 %. Массовая доля Na2SO3 21,3/216=0,0986 или 9,86 %,
Продолжу условие; "определите массовую долю солей в полученном растворе". Как нефига делать. Решается за 30 секунд. Пиши ответ: 4,81 процента NaHSO3 и 8,75 процента Na2SO3. Проще пареной репы. А у вас, наверное, это уровень С5, да? А я знаю, ч