в молекуле этилена имеются связи

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Сигма-связи могут быть образованы гибридными и/или негибридными орбиталями, но всегда направлены вдоль оси, связывающей центры атомов. У атома углерода сигма-связи образуют только гибридные орбитали.Пи-связи могут быть образованы только негибридными р-орбиталями, расположенными перпендикулярно плоскости молекулы (и линии, связывающей центры атомов) . Для пи-связи характерно боковое перекрывание р-орбиталей над и под плоскостью молекулы.Область перекрывания электронных облаков (орбиталей) в сигма-связи больше, чем в пи-связи, поэтому сигма-связь более прочная.Особенности связей в молекулах этилена и ацетилена.- В обоих молекулах атомы углерода связаны с атомами водорода сигма-связями (гибридные орбитали атомов углерода перекрываются с негибридными s-орбиталями атомов водорода) .- Обе молекулы имеют кратные связи между атомами углерода, т. е. есть и сигма-связь, и пи-связи.- В молекуле этилена С2Н4 атом углерода находится в состоянии sp2-гибридизации (3 гибридных sp2-орбитали и 1 негибридная р-орбиталь) ; в молекуле ацетилена С2Н2 атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации (2 гибридных sp-орбитали и 2 негибридных р-орбитали) .- Поэтому в молекуле этилена между атомами углерода - двойная связь (1 сигма- и 1 пи-связь) , а в молекуле ацетилена - тройная связь (1 сигма- и 2 пи-связи, расположенные во взаимно перпендикулярных плоскостях) . Длина связи С-С в молекуле ацетилена меньше, чем в молекуле этилена, а прочность связи - больше.- И для этилена, и для ацетилена характерны реакции присоединения по пи-связи, которая является менее прочной и, следовательно, более реакционноспособной, чем сигма-связь. В молекуле ацетилена присоединение происходит в 2 этапа: сначала по одной пи-связи, затем по другой.