в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Ответ от Viktor Rudjak[гуру]
О времена, о нравы. В мое время, такие задачи решали даже второгодники.
Задача 1
Если при сгорании 1 моль серы выделяется 297 кДж, то массу серы, при сгорании которой выделяется 9,3 кДж обозначим через Х. Составим пропорция
1/297=Х/9,3 откуда Х=0,031 моль серы=0,0313*32=1,000 г
Задача 2
Тут я напишу действие, а что и почему разбирайся сама.
Если не разберешься, пиши на e-mail
(200*0,15+400*0,24)/(200+400+100)*100=18%
Задача 3
MgO+2HNO3= Mg(NO3)2 +H2O
По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль нитрата магния. Поскольку кислота взята в избытке, то все расчеты ведутся по оксиду магния.
Обозначим массу нитрата магния через Х, составим пропорцию
1/0,4=1/Х, следовательно Х=0,4 моль.
Подсчитаем массу 1 моль Mg(NO3)2=24+(14+3*16)*2=148 г
Вычислим массу нитрата магния Mg(NO3)2 = 0,4*148=59,2 г
Задача 4
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Вес 1 моль NaOH=32+16+1=40 г.
Подсчитаем количество моль NaOH в растворе= 500*0,2*1,22/40=3,05 моль
Вес 1 моль H2SO4=2*1+32+4*16=98 г
Подсчитаем количество моль H2SO4 в растворе=500*0,196/98=1 моль
В соответствии с уравнением реакции соотношение моль участвующих в реакции NaOH и H2SO4 равно 2/1, фактически мы имеем соотношение 3,05/1. Следовательно гидроксид натрия взят с избытком и расчеты по уравнению реакции будут проводиться по серной кислоте.
Поскольку соотношение моль серной кислоты и сульфата натрия =1/1, а мы имеем 1 моль серной кислоты по условию задачи, то следовательно сульфата натрия образовалось тоже в количества 1 моль.
Итого в конечном растворе останется 142 г сульфата натрия
Масса конечного раствора осталась без изменения, т. к. ни осадков не выпало, ни газа не выделялось, т. е. масса конечного раствора=500*1,22+500=1110 г
Массовая доля соли равна 142/1110*100=12,79%