Автор Slash задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Не производя вычислений,опредились изменение энтропии ∆S и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Не производя вычислений, можно сказать следующее:
1) Изменение энтропии в данной реакции отрицательное. Энтропия уменьшается, потому что справа 4 моля газа. слева 5 молей газа. Объем уменьшается, энтропия соответственно тоже уменьшается.
2) Для определения направления реакции следует сравнивать по модулю дельта Н и Т*дельта S. Если при некоторой температуре тепловой эффект дельта Н по модулю больше (а он, тепловой эффект, отрицательный) , то величина изменения энергии Гиббса: дельта G = дельта Н минус Т*дельта S, окажется отрицательной и возможно при этой температуре протекание реакции в прямом направлении.
3) Можно еще определить, есть ли вообще температура, при которой меняется направление реакции. Температура обратимости реакции равна дельта Н / дельта S. Учитывая, что величины в числителе и знаменателе отрицательные, Тобр > 0. Иначе говоря, есть такая температура, переход через которую меняет направление реакции с прямого на обратное. Получается, что при температуре меньше Тобр реакция возможна в прямом направлении, при Т > Т обр возможна только обратная реакция (Хлор при высоких температурах становится более сильным окислителем, чем кислород)