Автор "D@s]-[@" задал вопрос в разделе Другое
характеристека неметалла и получил лучший ответ
Ответ от Helga[гуру]
Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:
газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
жидкость – Br2;
твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями/
С некоторой долей условности все химические элементы подразделяются на металлы и неметаллы. Но граница между ними размыта. При исследовании структуры Периодической системы и расположения в ней элементов легко заметить, что неметаллы отделены от металлов условной диагональной линией, проходящей от бора (В) к астату (At). Неметаллы занимают верхнюю правую часть таблицы и отделены от металлов 7-ью р-элементами, называемыми полуметаллами
К неметаллам относят 17 элементов главных подгрупп: 2s-элемента (водород Н и гелий Не) и 15 р-элементов, расположенных в VIII группе (благородные газы) , VII группе (галогены) , VI группе (халькогены О-Se), V группе (углерод С) .
Физические и химические свойства неметаллов и полуметаллов определяются их электронным строением. Характерной особенностью большинства неметаллов (за исключением VIIIА группы) является близкая к максимальной (8ē) застройка внешних электронных орбиталей их атомов. Чем правее расположен неметалл в таблице, тем выше энергия ионизации его атома и тем больше сродство ядра к электрону. Внутри групп эта же закономерность проявляется снизу вверх.
При обычных условиях большинство неметаллов (простых веществ) существуют в виде одноатомных (благородные газы) и двухатомных молекул (Н2;N2;O2;F2;Cl2 - газы; Br2-жидкость; J2 – твердое вещество, возгоняющееся без плавления). Остальные 4 элемента-неметалла и 7 элементов- полуметаллов в виде простых веществ образуют прочные кристаллические соединения различной структуры, проявляющие свойства аллотропии и полиморфизма: (B)n, (C)n, (Si)n, (P)n, (S)n, (Ge)n, (As)n, (Sb)n, (Te)n, (At)n, где n- число атомов в элементарной кристаллической ячейке, n≥4÷60.
Обобщая физические свойства твердых простых веществ – неметаллов, следует отметить, что они не имеют характерного металлического блеска и различно окрашены, плохо проводят теплоту и электрический ток. Все полуметаллы являются полупроводниками.
Неметаллические и полуметаллические элементы в природе встречаются главным образом в виде соединений с другими элементами, лишь О2, N2, Sn, Сn и благородные газы встречаются в виде простых веществ. Объяснение этому явлению – в высокой химической активности всех полуметаллов и большинства неметаллов. Исключение составляют элементы VIIIА группы, в атомах которых полностью завершенный 8-электронный внешний энергетический уровень обеспечивает их инертность.
Кислотно-основный характер соединений неметаллов и полуметаллов зависит от их электроотрицательности и степени окисления элемента, являющегося главным для данного вещества. Например, оксиды неметаллов проявляют кислотные свойства и соответствующие им гидроксиды являются кислотами:
СО2 → Н2СО3; SO2 → H2SO3; SO3 →H2SO4; NO2 → HNO3;
P2O5 → H3PO4; Cl2O7 → HClO4; Br2O5 → HBrO3 и т. д.
Оксиды полуметаллов и соответствующие им гидроксиды проявляют амфотерные свойства. Например,
B2O3 →B(OH)3; SiO2→Si(OH)4; As2O3→ As(OH)3; TeO3 → Te(OH)6 и т. д.
Показательным является сравнение свойств соединений неметаллов и полуметаллов с водородом.