Автор Даша Титова задал вопрос в разделе Домашние задания
Помогите пожалуйста решить задачку по химии! и получил лучший ответ
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
Навеску смеси сульфата натрия, нитрата натрия и карбоната натрия массой 56 г растворили в воде и обработали избытком раствора нитрата бария. В результате реакции образовался осадок массой 69,9 г. Если точно такую же навеску смеси обработать избытком соляной кислоты, то выделится газ объемом 2,24 л (н. у). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.
Решение:
m(Na2CO3)--------2,24л
Na2CO3 + 2HCl--> 2 NaCl + H2O + CO2
106г------------22,4л
m(Na2CO3)=10,6(г)
-----10,6--m(BaCO3)
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3
-----106г----197г
m(BaCO3)=19,7(г)
m(BaSO4)=69,9-19,7=50,2(г)
----m(Na2SO4)---50,2г
Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4+2NaNO3
-----142г----233г
m(Na2SO4)=30,59(г)
m(NaNO3)=56-10,6-30,59=14,81(г)
Ответ: 30,59г сульфата натрия, 14,81г нитрата натрия, 10,6г карбоната натрия
НСL реагирует только с карбонатом
Na2CO3 + 2HCL --> 2 NaCL + H2O + CO2
кол-во в-ва (ню) CO2 равно 2,24л: 22,4л/моль=0,1моль, значит и карбоната натрия 0,1моль, М (Na2CO3)= 106г/моль, а его масса 10,6г.
С нитратом бария реагируют и карбонат, и сульфат - следовательно легко можно рассчитать последний...