Автор Вячеслав Пашеченков задал вопрос в разделе Домашние задания
По химии вопрос. Почему водород как типичный неметалл, но находиться в подгруппе щелочных металлов? и получил лучший ответ
Ответ от Иванова Ирина[эксперт]
Электронный уровень 1s вмещает не более 2-х электронов и атому водорода достаточно приобрести или потерять один электрон, чтобы достичь устойчивой электронной конфигурации:
Н - 1е- = Н+ положительный ион водорода (нет е-)
Н + 1е- = Н- отрицательный ион водорода (1s2)
Первое уравнение говорит о родственной связи водорода с элементами I группы – щелочными металлами, которые охотно отдают единственный внешний электрон и образуют положительные ионы Li+, Na+, K+ и т. д. Второе уравнение свидетельствует о близости водорода к элементам VII группы, которым не хватает одного электрона для завершения внешней оболочки и которые легко принимают чужой электрон с образованием ионов F-, Cl-, Br- и т. д.
Типичными неметаллическими свойствами этот элемент больше похож на элементы VII группы (фтор, хлор, бром т. д.). Но водород не является р-элементом и более охотно ОТДАЕТ электрон, чем принимает. Поэтому его нахождение в группе s-элементов – активных восстановителей – также имеет смысл. В связи с этим водород часто помещают в I группу Периодической таблицы, а в VII группе повторяют его символ в скобках. Но есть и такие издания Периодической таблицы, где его основным местом является именно VII группа. И то и другое – правильно.
потому, что у него на первом электронном уровне только одна свободная орбиталь, а у метеллов - 7 или больше. Поэтому водород проявляет свойтсва неметалла, но при этом очень слабого окислителя.