водородный электрод

Ответ от Екатерина[гуру]
Электродный потенциал СТАНДАРТНОГО водородного электрода при температуре 25 С Е (2H(+)/Н2) = 0 Уравнение Нернста для окислительно-восстановительной реакции при температуре 25 С Ag(+) + e = Ag E(Ag(+)/Ag) = Eo(Ag(+)/Ag) + 0,0592*lg [Ag(+)] = 0,799 + 0,059*lg 0,0001 = 0,799 + 0,0592*(-4) = 0,5622 B В гальваническом элементе катодом является окислительно-восстановительная система, имеющая больший потенциал восстановления, а анодом – система, имеющая меньший потенциал восстановления. Поскольку E(Ag(+)/Ag) > Е (2H(+)/Н2), то Катод (+) Ag(+) + e = Ag | 2 Анод (-) H2 – 2е = 2H(+) | 1 Суммарная реакция в ионном виде 2Ag(+) + H2 = 2Ag↓ + 2H(+) Суммарная реакция в молекулярном виде 2AgNO3 + H2 = 2Ag↓ + HNO3 ЭДС элемента Е = Ек – Еа = E(Ag(+)/Ag) - Е Е (2H(+)/Н2) = 0,5622 – 0 = 0,5622 В Схема гальванического элемента Pt, Н2| H(+) (1M) || Ag(+) (0,0001M) | Ag Запись Pt, Н2| H(+) (1M) соответствует СТАНДАРТНОМУ водородному электроду. Схема гальванического элемента записана в ионном виде.