Автор Кирилл Phantasm задал вопрос в разделе Естественные науки
pH Водородный показатель и получил лучший ответ
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
Вода, хоть и слабый электролит, но диссоциирует на ионы H2O <--> H(+) + OH(-). В 1 литре воды находится 55,6 моль молекул воды. При 25 градусах по Цельсию равновесная концентрация катионов водорода [H+]=10*(-7)- десять в минус седьмой степени мольл. Такая же концентрация гидроксид-анионов. Какая бы концентрация этих ионов воды не была бы, ионное произведение воды у всех водных растворов одинаковое КН2О =[H+] [OH-] = 10*(-14).
Водородный показатель - это десятичный логарифм концентрациии катионов водорода (или гидроксид-анионов), взятого с обратным знаком. pH = -lg[H+], pOH = -lg[OH-], pH2O = -lgKH2O =14 при 25 градусах.
pH + pOH = 14.
Кислая среда [H+]> 10*-7мольл pH<7; нейтральная [H+]=[OH-] =10*-7 мольл рН=7; щелочная среда [OH]<10*-7мольл
p[OH-] >7.
википедия в помощь
от 1 до 14 - это для разбавленных водных растворов. В неводных средах или при очень высоких концентрациях в водных средах значения рН могут быть и меньше 1.
почему 7 - это нейтральность?
Чистая вода слабо диссоциирует по уравнению:
Н2О=Н+ +ОН-
Просто в чистой воде концентрация протонов как раз достигает 10^-7 моль на литр. Исходя из определения рН отрицательный десятичный логарифм от 10 ^-7 как раз и есть 7
Это в школе так преподают, чтобы головы детям не забивать... На самом деле м. б. и больше и меньше. От 0 до бесконечности. Например, при концентрации ионов водорода [H+] = 10^−15 моль /л, pH = 15.
А электролит в свинцовых аккумуляторах с концентрацией 35-42% имеет pH меньше 1, но больше 0
Ну, а если pH = 0, это уже невозможная вестчь - ПОЛНОСТЬЮ продиссоциировавшая 100% кислота...)) ) Тем более он не м. б. отрицательным - 101% кислоты не бывает...)))
Тестер, для определения уровня РН воды
тестер многоразовый со шкалой и таблетками разводишь и смотришь содержания чем розовеи тем
подробнее...
Помогите с вопросом, может ли водородный показатель pH меть значение "0"
ошибся. Верна. 0 - кислота, 7 - нейтраль, 14 -
подробнее...