восстановительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

Ответ от Галина Дедова[гуру]

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca ––> Ca3P2,
2P + 3Mg ––> Mg3P22.
с неметаллами как восстановитель:
2P + 3S ––> P2S3,
2P + 3Cl2 ––> 2PCl3.
В) Взаимодействие со сложными веществами:
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) :
4Р0 + 6Н2О ––> Р–3Н3 + 3Н3Р+1О2 (фосфорная кислота)
P0 +3e– ––> Р–3 окислитель (процесс восстановление)
P0 – e– ––> Р+1 восстановитель (процесс окисление)
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р0 + 3KOH + 3Н2О ––> Р–3Н3 + 3KН2Р+1О2.
P0 + 3e– ––> Р–3 окислитель (процесс восстановление)
P0 – e– ––> Р+1 восстановитель (процесс окисление)
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P0 + 5HN + 5O3 + 2H2O ––> 3H3P + 5O4 + 5N + 2O;
P0 – 5e– ––> Р+5 восстановитель (процесс окисление)
N+5 +3e– ––> N+2 окислитель (процесс восстановление)
2P + 5H2SO4 ––> 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 ––> 5KCl + 3P2O5