Валентные возможности азота
Автор ЁАГО задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
валентные возможности азота и получил лучший ответ
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Электронная формула азота – 1s2 2s22p3.
Есть 3 неспаренных р-электрона, за счёт которых в молекуле азота образуются 3 ковалентные неполярные связи (одна σ- и две π-связи) . Длина связи 0,109 нм, Есв. = 946 кДж/моль. Высокая прочность внутримолекулярной связи объясняет химическую инертность молекулярного азота в обычных условиях.
В соединениях с неметаллами азот образует ковалентные полярные связи, оттягивая общую электронную пару от менее электроотрицательных элементов; в оксидах азота общие электронные пары смещены от азота к более электроотрицательному кислороду.
Характерная валентность азота – 3 за счёт 3 неспаренных р-электронов; максимальная валентность – 4 (в аммонийных соединениях) за счёт образования донорно-акцепторной связи с участием неподелённой электронной пары. 5-валентным азот быть не может, т. к. не имеет свободных орбиталей - соответственно, возбужденного состояния у атома азота нет: 2s-электроны не могут расспариваться и переходить на свободные орбитали: все р-орбитали на внешнем слое заняты, а d-орбиталей (как, например, у фосфора) у азота, как и у других элементов 2 периода, нет.