Автор T1moxa задал вопрос в разделе Прочее образование
Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2г. и получил лучший ответ
Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
2 AgNO3 + Cu = Cu/NO3/2 + 2 Ag осадок Молярная масса нитрата серебра = 170г/моль 2 нитрата или 2х170=340г по уравнению реакции взаимодействуют с 64 г меди . следовательно с данной массой прореагируют 3,2х340/64 = 17 г . 17 г составляет 5 процентов .а весь раствор 17х100/5 = 340 г.
Ответ от Ольга Лябина[гуру]
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag найдем кол-во в-ва меди n = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль по ур-ю р-ции нитрата серебра в 2 раза больше и = 0,1 моль тогда его масса m = n*M = 17 г но это чистого вещества а 5%-ого раствора m =
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag найдем кол-во в-ва меди n = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль по ур-ю р-ции нитрата серебра в 2 раза больше и = 0,1 моль тогда его масса m = n*M = 17 г но это чистого вещества а 5%-ого раствора m =
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2г.