Автор Ксюша задал вопрос в разделе Естественные науки
Вычислите массу хрома, который может быть получен алюминотермическим способом из 20 кг руды, содержащей оксид хрома (3) и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Ответ 12 кг
Масса чистого оксида хрома в руде: 20*0,88 = 17,6 кг
Реакция алюмотермии:
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Молекулярная масса оксида хрома 152, хрома 52.
По реакции из 152 кг оксида получается 104 кг хрома
Фактически из 17,6 кг оксида получается х кг хрома.
Отсюда х + 12 кг
Ответ от Wake up dead[активный]
M(Cr2O3)=(20/100)*(100-12)=17.6кг
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
m(Cr)=104г m(Cr2O3)=152г
состовляем пропорцию
152 - 104
17600 - x
x=(104*17600)/152=12042=12.042кг
ответ 12,042кг
M(Cr2O3)=(20/100)*(100-12)=17.6кг
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
m(Cr)=104г m(Cr2O3)=152г
состовляем пропорцию
152 - 104
17600 - x
x=(104*17600)/152=12042=12.042кг
ответ 12,042кг
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Вычислите массу хрома, который может быть получен алюминотермическим способом из 20 кг руды, содержащей оксид хрома (3)