Автор Максим спиридонов задал вопрос в разделе Естественные науки
вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара c12h22o11 зная что температура кристализации раствора -0,93 и получил лучший ответ
Ответ от Андрей Кислов[новичек]
В соответсвии с законом Рауля понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.
Уравнение:
0,93 = K*m
Здесь: К - криоскопическая константа воды (1.86 K·моль-1·кг) , m - моляльность раствора.
Решив уравнение получим, что моляльность раствора сахарозы равна 0,5
Осталось перевести моляльность в весовые проценты.
Молекулярная масса сахарозы - M = 343,30.
В 0,5-моляльном растворе процентная концентрация будет 0,5*343,3/(1000 + 0,5*343,3)*100% = 14,7%
Можно отметить, что полученная оценка является довольно грубой, - раствор далёк от бесконечно разбавленного.