взаимодействие спиртов с металлическим натрием

Ответ от Јтирлиц[гуру]
1.
80 г ----100%
х --------96%
х = 76,8 г
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
92 ------2
76,8 -----х
х = 1,67 г
2.
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
определим, сколько г натрия могут прореагировать с 9,2 г этанола
92 ----46
9,2 ----х
х = 4,6 г
Следовательно, натрий взят в избытке
92 ------2
9,2 -----х
х = 0,2 г водорода
2 г водорода (1 моль) занимают объем 22,4 л, соответственно 0,2 г (0,1 моль) - 2,24 л.