задачи на электролиз

Ответ от Вадим Беленецкий[гуру]
1. Какая масса металла выделится на катоде при электролизе с инертными электродами расплава иодида кальция, если на аноде выделилось 570 г иода? 2KI------> 2k +I2 n(I2)= m/M=570/254=2.24 моль 2n(J2)= n(K) n(K)=2.24 x2=4.45 моль m(K)= nx N= 4.45 x 39=173.55 г 2. Электролизу подвергли 200г 18% водного раствора хлорида меди. После выделения на инертном аноде 2л газа (н. у. ) процесс был прекращен. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? СUCl2+H2O----> Cu + Cl2 n(CL2)= 2/22/4=0/09моль n(CuCl2)=n(CL2) m(CuCl2)= 0.09 x135=12.15 г m(CuCL2)= nx w= 200x 0.18= 36г оставшийся раствор m(CuCl2)= 36 -12/15=23.85г w(CuCL2)= 23.85/200=0.119 11.9% 3. В водный раствор сульфата меди поместили медные пластинки массой по 10г, и подключили к ним источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, служившую анодом, растворили в азотной кислоте, добавили к полученному раствору избыток гидроксида натрия и получили 2,45г осадка. Чему равна масса второй пластинки? если актуально, доделаю итетью задачу