железоаммонийные квасцы

Ответ от Ѐуслан Андрианов[гуру]
Натся, во-первых, ошибка в слове "нереально", во-вторых, пунктуация также хромает, в-третьих, похоже, что древние алхимики, а позже Менделеев, Бутлеров и многие другие были идиотами.. .
По делу:
1) Реакция на катион аммония NH4(+):
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O
Добавляем к раствору железоаммонийных квасцов раствор щелочи и подогреваем на водяной бане. Чувствуем запах аммиака, следовательно, в растворе были ионы аммония NH4(+).
2) Реакция на катион железа Fe(3+):
2Fe(3+) + 6KSCN = Fe[Fe(SCN)6] + 6K(+)
Добавляем к раствору железоаммонийных квасцов раствор роданида калия KSCN. Видим интенсивное красное окрашивание в растворе, следовательно, в растворе были катионы железа Fe(3+).
3) Реакция на сульфат-анион SO4(2-):
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
Добавляем к раствору железоаммонийных квасцов раствор хлорида бария BaCl2. Выпадает белый осадок BaSO4, нерастворимый в кислотах и щелочах, следовательно, в растворе были сульфат-анионы SO4(2-).
NH4Fe(SO4)2 = NH4(+) + Fe(3+) + 2SO4(2-).
Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например:
KAl(SO4)2 = К (+) + Al(3+) + 2SO4(2−)
Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион ([Fe(CN)6]3−), комплексный катион ([Ag(NH3)2]+), либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов, например карбонилы металлов). (последнее из Википедии, было лень формулировать^^).