zn na2co3

Ответ от Geselle[гуру]
Сначала пишем уравнения реакций с балансом и находим ЭДС.
Cu + HCl(конц) => реакция не идет. Медь с соляной кислотой не реагирует, хоть с разбавленной, хоть с концентрированной. Доказательство тому - вычисление ЭДС
Предположим, что должен выделяться водород и образовываться хлорид меди (II). Тогда баланс такой:
2H(+) + 2e = H2 Eок = 0
Cu - 2e = Cu(2+) Eвосст = 0,337 В
ЭДС = 0 - 0,337 = -0,337 В ЭДС отрицательна, следовательно реакция в прямом направлении невозможна.
(Зато возможна обратная реакция - восстановление меди из солей газообразным водородом) .
Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Cu (поверхность никелевой пластинки в растворе соли меди будет покрываться медью)
Уравнения баланса :
Cu(2+)+ 2e = Cu Еок = 0,337 В
Ni - 2e = Ni(2+) Eвосст = -0,25 В
ЭДС = ).337 - (-0,25) = 0,587 В Реакция возможна
(Я тут не указываю, где окислитель, где восстановитель. Я думаю, вы знаете, что окислитель восстанавливается, т. е. принимает электроны, восстановитель окисляется, т. е. отдает электроны. В балансе я всегда пишу первой полуреакцию восстановления окислителя) .
2Al + 3H2SO4(разб) = Аl2(SO4)3 + 3H2
2H(+) + 2e = H2 |*3 Eок = 0 В
Al - 3e = Al(3+) |*2 Eвосст = -1,663 В
ЭДС = 0 - (-1,663) = 1,663 В Реакция возможна. (Она не только возможна, но бурно протекает 😉 )
Zn + Na2CO3(раств) = здесь требуется пояснение.
В реакции по существу участвует вода, поэтому просто образование натрия металла и карбоната цинка невозможно. Na cразу вступает в реакцию с водой с образованием щелочи и водорода. Образовавшаяся щелочь, в свою очередь будет реагировать с карбонатом цинка, образуя комплексный гидроксоцинкат натрия.
Примерное уравнение реакции при достаточном количестве соды (Na2CO3) будет выглядеть, например, так (это необязательный, но весьма вероятный вариант) :
Zn + Na2CO3 + 3 H2O = Na2[Zn(OH)4] + CO2 + H2
2H(+) + 2e = H2 Eок = 0
Zn + 4OH(-) - 2e = Zn(OH)4(2-) Евосст = -1,22 В
ЭДС = 0 - (-1,22) = 1,22 В Реакция возможна.
Я вам ответил на основной вопрос об ЭДС всех реакций. Здесь есть еще "встроенные" вопросы о гидролизе и взаимодействии металла с продуктами гидролиза. Я очень не люблю писать многостадийный гидролиз, например, солей алюминия. Он займет здесь еще столько же места. Поэтому ответ здесь я заканчиваю, а кое-что о гидролизе перешлю вам по е-мейлу (сканированную рукопись).