Автор Hanna задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Химикам. Уравнение реакции и задачка. и получил лучший ответ
Ответ от Dima Push[гуру]
Начнем с того, что "Определить масу Аргентума в выходящем (после реакции) растворе. " невозможно. Должно быть написано меди или "на сколько изменилось содержание серебра в растворе после реакции"
решение:
сам процесс обмена дает прибавку в массе на пластину 108*2-64=152 г/моль
масса изменилась на 80*.038 = 3.04 г
количество прореагировавшей меди 3.04/152 = 0.02 моль
масса растворившейся меди 0.02*64 = 1.28 г
масса осевшего серебра 0.02*2*108 = 4.32 г
Ответ от Илья[гуру]
Эх помню школьные годы.... химия.... последний ряд, дальний угол =)
Эх помню школьные годы.... химия.... последний ряд, дальний угол =)
Ответ от Fesor-sama[гуру]
хм. . блин, дайте отдахнуть) )
---------
2AgNO3 + CU -> Cu(NO3)2 + 2Ag
m(Cu)=80*3.8%=3,04Г
M(Cu)=64г/моль
n(Cu) = 3.04/64= 0,0475 моль
n(AgNO3) = 0,095 - моль
n(Ag)=0,095Моль
дальше сам))
хм. . блин, дайте отдахнуть) )
---------
2AgNO3 + CU -> Cu(NO3)2 + 2Ag
m(Cu)=80*3.8%=3,04Г
M(Cu)=64г/моль
n(Cu) = 3.04/64= 0,0475 моль
n(AgNO3) = 0,095 - моль
n(Ag)=0,095Моль
дальше сам))
Ответ от Елена Казакова[гуру]
2AgNO3 + Cu = Сu(NO3)2 + 2Ag
Пусть х г пластинки растворилось, а у г Ag осело на пластинку.
М (Cu) = 64 г/моль
M (Ag) = 108 г/моль
тогда первое уравнение имеет вид 64x=2*108y
Масса пластинки увеличивается за счет того, что у г Ag осело на пластинку, а х г Cu ушло с пластинки.
Второе уравнение:
83,04 - 80=у-х
Дальше составляем систему уравнений и решаем.
2AgNO3 + Cu = Сu(NO3)2 + 2Ag
Пусть х г пластинки растворилось, а у г Ag осело на пластинку.
М (Cu) = 64 г/моль
M (Ag) = 108 г/моль
тогда первое уравнение имеет вид 64x=2*108y
Масса пластинки увеличивается за счет того, что у г Ag осело на пластинку, а х г Cu ушло с пластинки.
Второе уравнение:
83,04 - 80=у-х
Дальше составляем систему уравнений и решаем.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Химикам. Уравнение реакции и задачка.