определить ph раствора

Ответ от Данил Хаустов[гуру]
Гидроксид бария - сильное основание.
Диссоциирует полностью.
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2OH(-)
Количество вещества Ва (ОН) 2
0,0857/(137+17*2)=0,000501 моль на литр.
При диссоциации получается
0,000501*2=0,001002 моль на литр гидроксид-ионов.
Ионное произведение воды равно Kw=[Н+][ОН-]=10 в степени -14.
Отсюда концентрация Н+ равна 10^-14/0,001002=9,98*10^-12
Log(H+)= log(9,98*10^-12)= -11,01
pH = - log(H+) = 11