2so2 o2 2so3 q

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Поясню ход рассуждений Лёхи Дмитриева.
Везде нужно руководствоваться принципом Ле Шателье: любое воздействие на систему смещает равновесие таким образом, чтобы это воздействие уменьшилось.
В ходе любой реакции реагенты расходуются, поэтому повышение концентрации реагентов всегда смещает равновесие вправо.
В ходе экзотермических реакций тепло выделяется, а в ходе эндотермических- - поглощается. Поэтому при повышении температуры равновесие в системах, где прямая реакция экзотермическая, смещается влево, а в системах, где прямая реакция эндотермическая, - вправо. При понижении температуры - наоборот.
Изменение давления влияет на смещение равновесия только в тех системах, объём которых в ходе реакции изменяется. Исходя из того, что p*V = const, повышение давления будет смещать вправо равновесие в системах, где прямая реакция идёт с уменьшением объёма, а понижение давления смещает равновесие вправо (в сторону продуктов) , если прямая реакция идёт с увеличением объёма.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]