48 г

Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
48 г гидрида натрия растворили в 1 л воды. В полученный раствор добавили 391,5 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
48г----хг--уг
NaH+H2O=NaOH+H2
24г-----40г--2г
х=80г,
у=4г
n(NaOH) =80/40==2моль
m(раствора HNO3) =391,5*1.18=461,97г
m(HNO3) = 461,97*0,3=138,6г
n(HNO3)=138,6/63=2,2моль
m(полученного раствора) =48+1000+461,97-4=1505,6г
2моль---2,2моль--mг
NaOH+++++HNO3==NaNO3+H2O
1моль---1моль----85г
NaОН израсходуется полностью,
m(NaNO3)=2*85=170г
HNO3-в избытке (в полученном растворе:
n(HNO3)= 2,2-2=0,2моль
m(HNO3)=63*0,2=7,2г
w(HNO3)=7,2/1505,6=0,0048 или 0,48%
w(NaNO3)=170/1505,6= 0,1129 или 11,29%
Остальное вода.
Источник: личный архив