Активность ионов
Автор __-SpinneR №1037-__ (#####) задал вопрос в разделе Естественные науки
Общая концентрация и активности ионов в растворе электролитов? и получил лучший ответ
Ответ от Кристина[гуру]
Общая концентрация ионов в растворе определяется молярной концентрацией растворенного электролита с учетом его степени диссоциа ции на ионы и числа ионов, на которые диссоциирует молекула электро плита в растворе.
Для сильных электролитов α = 1, поэтому общая концентрация ионов определяется молярной концентрацией электролита и числом ионов, на которые распадается молекула сильного электролита в растворе.
Так, в случае диссоциации сильного электролита - хлорида натрия в водном растворе
при исходной концентрации электролита с () = 0,1 моль/л концентра ции ионов оказываются равными той же величине: с= 0,1 моль/л и с = 0,1 моль/л.
Для сильного электролита более сложного состава, например, суль фата алюминия, концентрации катиона и аниона также рассчи тываются легко, учитывая стехиометрию процесса диссоциации:
Если исходная концентрация сульфата алюминия сисх = 0,1 моль/л, то с (А13+) = 2 · 0,1 = 0,2 моль/л и с () = 3 · 0,1 = =0,3 моль/л.
Концентрация электролита - это количество вещества, отнесённого к объёму или массе растворителя, либо объёму или массе готового раствора - смотря в каких единицах её считать. Диссоциация здесь не при чём... Когда Вы готовите 9% уксус, разве Вы учитываете диссоциацию (а она не 100%)? Но, если Вам нужна концентрация не вещества, а его ионов (напр. для расчёта рН) - диссоциация нужна!
Активность - это параметр, введённый 100 с небольшим лет назад Люисом, чтобы учесть неидеальность поведения растворов, в которых нельзя пренебречь взаимодействием частиц, но использовать простые формулы для идеальных систем. Это "как-бы" концентрация идеального раствора, который на деле не идеален. Те-же соображения, что были про диссоциацию выше, относятся и к активности. Имеются таблицы коэф. активности для множества веществ и ионов в зависимости от условий...