alcl3 химические свойства

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования) , алюминий выступает как активный металл-восстановитель.
Легко реагирует с простыми веществами:
* с кислородом:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
* с галогенами:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
* с другими неметаллами реагирует при нагревании:
o с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
o с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
o с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S­
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­
Со сложными веществами:
* с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи) :
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
* со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов) :
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
* Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
* При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O
* восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) :
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr