алюминий в избытке щелочи

Ответ от Дивергент[гуру]
Две реакции:
1. Избыток щелочи
Не знаю как вас теперь учат.. .
Если правильно, то:
AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl (реакция 1а)
Тогда ионная:
Al(3+)+4OH(-)=[Al(OH)4](-)

Либо вас учат неправильно - вот так:
AlCl3+4Na(OH)=NaAlO2+3NaCL+2H2O (реакция 1б)
Тогда ионная:
Al(3+)+4OH(-)=ALO2(-)+2H2O

Могут еще учить неправильно так:

AlCl3+6NaOH=Na3AlO3+3NaCl+3H2O (реакция 1в)
Тогда ионная:
Al(3+)+6OH(-)=AlO3(3-)+3H2O

Выберите из этих трех вариантов тот, который вам давал учитель.... Но правильным будет первый.
В любом случае, вещества, образующиеся в результате этих реакций растворимы в воде, поэтому если добавить соль в щелочь, то вследствие большого избытка щелочи образуются сразу эти соединения и осадка не получится.

Рассмотрим второй случай:
2.Избыток соли, приливаем щелочь:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (реакция 2)
Тогда ионная:
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3 (осадок)

В этом случае выпадает осадок гидроокиси алюминия, который в принципе, при дальнейшем приливании щелочи до ее избытка, может раствориться согласно уравнениям (выберите одно из трех, которое проходили, но правильное - первое) :

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3NaOH=Na3AlO3+3H2O

Примечание: В любом случае, главное обратить внимание на то, что по реакции (2) на моль соли требуется 3 моля щелочи, а по реакциям (1а, 1б и 1в) соответственно 4, 4 и 6 молей, то есть нужно БОЛЬШЕ щелочи - поэтому при избытке щелочи реакция пойдет по первому пути (вариант выберите сами, как вас учили) , а в случае избытка соли - по второму. Поэтому при избытке щелочи осадка не образуется, так как продукты реакции растворимы, а в случае избытка соли образуется осадок гидроокиси алюминия, который МОЖЕТ в дальнейшем раствориться, если щелочь продолжать добавлять до избытка.