анодные и катодные процессы

Ответ от Просто Я[гуру]
[Сu(2+)] = 1 моль/л [Zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/л Сu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn Схема гальванического элемента записана неверно. ПО ПРАВИЛАМ в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод –справа. Согласно приведенной схеме гальванического элемента медь в данном гальваническом элементе является анодом, а цинк – катодом. Электрод, посылающий электроны во внешнюю цепь является АНОДОМ (на аноде протекает процесс окисления) , а электрод, принимающий электроны из внешней цепи называется КАТОДОМ (на катоде протекает процесс восстановления) . Согласно приведенной схеме процессы, протекающие на катоде и аноде. Анод (-) Cu – 2e = Cu(2+) - окисление Катод (+) Zn(2+) + 2e = Zn - восстановление Убедимся, что схема приведенного гальванического элемента осуществима. В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С Е (Cu(2+)/Cu) = Ео (Cu(2+)/Cu) + (0,059/2)*lg[Сu(2+)] = + 0,338 + 0,0295*lg1 = + 0,338 B Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*lg0,01 = − 0,76 − 2*0,0295 = − 0,819 B E(Cu(2+)/Cu) > Е (Zn(2+)/Zn) Электродный потенциал анода больше, чем электродный потенциал катода, следовательно, приведенная схема гальванического элемента неверна. Схема гальванического элемента КАКОЙ ОНА ДОЛЖНА БЫТЬ А (-) | Zn | ZnSO4|| Cu(NO3)2 | Cu | К (+) Процессы, протекающие на катоде и аноде, для приведенной схемы. Анод (-) Zn – 2e = Zn(2+) – окисление Катод (+) Cu(2+) + 2e = Cu – восстановление Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. Zn + Cu(2+) → Cu + Zn (2+) Уравнение реакции в молекулярной форме. Zn + Cu(NO3)2 → Cu + Zn(NO3)2 ЭДС гальванического элемента. ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = E(Cu(2+)/Cu) – E(Zn (2+)/Zn) = 0,338 – (– 0,819) = 1,157 В