As это элемент
Автор ****МакС**** (*-*) задал вопрос в разделе Естественные науки
пожалуйста, помогите! опишите свойсва мышьяка, исходя из положения его в периодической системе и строении атома. и получил лучший ответ
Ответ от Евгения Френкель[гуру]
Мышьяк находится в 5 группе, главной подгруппе - значит у него 5 валентных электрона. Он находится в 4 периоде - значит. это неметалл (выше линии бор - астат) . Неметаллы могут ПРИНИМАТЬ электроны до завершения внешнего уровня:
As ...4s2 4р3 + 3е ---> As(-3) В этой степени окисления мышьяк образует арсин AsH3
Как неметалл. мышьяк может отдавать ВСЕ валентные электроны. перtходя в высшую степень окисления +5 и образуя оксид As2O5. которому (прибавь воду) соответствует мышьяковая кислота H3AsO4
Ответ от Аду адуев[новичек]
а че ты у нас спрашиваешь спроси у Менделева
а че ты у нас спрашиваешь спроси у Менделева
Ответ от ГУзя[гуру]
МЫШЬЯК, As (arsenicum), химический элемент VA подгруппы периодической системы элементов, относится к семейству азота N, P, As, Sb, Bi. Мышьяк наиболее известен из-за использования его и его соединений в качестве яда. В рудах встречается в виде сульфидов, арсенидов, арсенитов и арсенатов. Наибольшее распространение среди мышьяксодержащих минералов имеет арсенопирит (мышьяковый колчедан) FeAsS – основное сырье для получения мышьяка, содержащее до 46% As. Лидерами по производству мышьяка являются Франция, Мексика, Швеция и США.
Соединения мышьяка известны с античных времен, наиболее ранние сведения встречаются в работах древнегреческого философа Теофраста (372–287 до н. э.). Открытие элемента обычно приписывают Альберту Великому (Магнусу, 1206–1280), немецкому философу и автору работ по физике. В 1733 Г. Брандт установил, что белый мышьяк в действительности является оксидом мышьяка, а в 1817 шведский химик и минеролог Й. Берцелиус определил относительную атомную массу мышьяка.
Свойства и соединения. Мышьяк относится к неметаллам, хотя из трех его аллотропных модификаций (желтой, черной и металлической, или серой) серая представляет собой кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе и, в отличие от других модификаций, обладает металлической электрической проводимостью. Серая форма наиболее стабильна при комнатной температуре и свойства в таблице приведены для нее.
СВОЙСТВА СЕРОГО МЫШЬЯКА
Атомный номер 33
Атомная масса 74,9216
Изотопы
стабильные 75
нестабильные 70–74, 76–79, 81
Температура плавления, ° С 817 (при 37 атм)
Температура кипения, ° С 615 (сублимация)
Плотность, г/см3 5,73
Твердость (по Моосу) 3,5
Содержание в земной коре, % (масс. ) 0,0005
Степени окисления –3, +3, +5
Мышьяк и все его соединения очень ядовиты. Мышьяк не растворяется в воде, на воздухе медленно окисляется, при сильном нагревании сгорает с образованием оксида As2O3 («белый мышьяк» с характерным чесночным запахом, плохо растворяется в воде, но взаимодействует с ней с образованием амфотерного гидроксида мышьяка (III) As(OH)3, или ортомышьяковой кислоты H3AsO3, которая в свободном состоянии не получена, а известна лишь в водном растворе, где находится в равновесии с метамышьяковистой кислотой:. При взаимодействии As2O3 со щелочами образуются соли мышьяковистой кислоты – арсениты).
МЫШЬЯК, As (arsenicum), химический элемент VA подгруппы периодической системы элементов, относится к семейству азота N, P, As, Sb, Bi. Мышьяк наиболее известен из-за использования его и его соединений в качестве яда. В рудах встречается в виде сульфидов, арсенидов, арсенитов и арсенатов. Наибольшее распространение среди мышьяксодержащих минералов имеет арсенопирит (мышьяковый колчедан) FeAsS – основное сырье для получения мышьяка, содержащее до 46% As. Лидерами по производству мышьяка являются Франция, Мексика, Швеция и США.
Соединения мышьяка известны с античных времен, наиболее ранние сведения встречаются в работах древнегреческого философа Теофраста (372–287 до н. э.). Открытие элемента обычно приписывают Альберту Великому (Магнусу, 1206–1280), немецкому философу и автору работ по физике. В 1733 Г. Брандт установил, что белый мышьяк в действительности является оксидом мышьяка, а в 1817 шведский химик и минеролог Й. Берцелиус определил относительную атомную массу мышьяка.
Свойства и соединения. Мышьяк относится к неметаллам, хотя из трех его аллотропных модификаций (желтой, черной и металлической, или серой) серая представляет собой кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе и, в отличие от других модификаций, обладает металлической электрической проводимостью. Серая форма наиболее стабильна при комнатной температуре и свойства в таблице приведены для нее.
СВОЙСТВА СЕРОГО МЫШЬЯКА
Атомный номер 33
Атомная масса 74,9216
Изотопы
стабильные 75
нестабильные 70–74, 76–79, 81
Температура плавления, ° С 817 (при 37 атм)
Температура кипения, ° С 615 (сублимация)
Плотность, г/см3 5,73
Твердость (по Моосу) 3,5
Содержание в земной коре, % (масс. ) 0,0005
Степени окисления –3, +3, +5
Мышьяк и все его соединения очень ядовиты. Мышьяк не растворяется в воде, на воздухе медленно окисляется, при сильном нагревании сгорает с образованием оксида As2O3 («белый мышьяк» с характерным чесночным запахом, плохо растворяется в воде, но взаимодействует с ней с образованием амфотерного гидроксида мышьяка (III) As(OH)3, или ортомышьяковой кислоты H3AsO3, которая в свободном состоянии не получена, а известна лишь в водном растворе, где находится в равновесии с метамышьяковистой кислотой:. При взаимодействии As2O3 со щелочами образуются соли мышьяковистой кислоты – арсениты).
Ответ от F.C.S.M.[активный]
As;5 группа, 4 период; Атомнач масса примерно 75;протонов33,нейтронов75-33=41,электронов33;всего 4электронных слоя; так как это неметал, то он может только принять электроны (3електрона может принять)
As;5 группа, 4 период; Атомнач масса примерно 75;протонов33,нейтронов75-33=41,электронов33;всего 4электронных слоя; так как это неметал, то он может только принять электроны (3електрона может принять)
Ответ от ВАДЯЙ[гуру]
МЫШЬЯК (лат. Arsenicum, от греческого arsen — сильный) , As (читается «арсеникум») , химический элемент c атомным номером 33, атомная масса 74,9216. В природе встречается один стабильный изотоп 75As. Расположен в VА группе в 4 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация внешнего слоя 4 s 2 p 3. Степени окисления +3, +5, –3 (валентности III, V).
Радиус атома 0,148 нм. Радиус иона Аs3- 0,191 нм, иона As3+ 0,072 нм (координационное число 4), иона As5+0,047 нм (6). Энергии последовательной ионизации 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 и 62,6 эВ. электроотрицательность по Полингу 2,1. Неметалл.
МЫШЬЯК (лат. Arsenicum, от греческого arsen — сильный) , As (читается «арсеникум») , химический элемент c атомным номером 33, атомная масса 74,9216. В природе встречается один стабильный изотоп 75As. Расположен в VА группе в 4 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация внешнего слоя 4 s 2 p 3. Степени окисления +3, +5, –3 (валентности III, V).
Радиус атома 0,148 нм. Радиус иона Аs3- 0,191 нм, иона As3+ 0,072 нм (координационное число 4), иона As5+0,047 нм (6). Энергии последовательной ионизации 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 и 62,6 эВ. электроотрицательность по Полингу 2,1. Неметалл.
Ответ от @VENTUR@[гуру]
в википендии они именно с этой точки зрения заамечательно описаны!!
в википендии они именно с этой точки зрения заамечательно описаны!!
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: пожалуйста, помогите! опишите свойсва мышьяка, исходя из положения его в периодической системе и строении атома.