Автор .:::[Йож игГг]ДлИnNыЙ 4УлОг :::. задал вопрос в разделе Домашние задания
Химия!!! и получил лучший ответ
Ответ от Виктор Симаев[гуру]
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
находим количество вещества пирита=120/120=1 моль.
по уравнению реакции сернистого газа получили в два раза больше, т. е. 2 моль,
теперь находим 100%-ый выход=2*22,4=44.8 литров.
44.8-100%
Х-80%
теперь находим, сколько практический выход=80*44.8/100=35,84 литра.
вроде так)
Виктор Симаев
Гуру
(2772)
Вы написали молярную массу сульфида железа, а в задаче в реакцию вступил пирит железа и его молярная масса равна 120. а если взять сульфид, то Вы правы, я согласен, но...
Ответ от ~НаТУСИК~ CHAGINA[активный]
Я тебе в словах напишу, лень считать и реакцию писать.
При обжиге пирита образуется оксид железа 3 и сернистый газ. Уравниваешь реакцию.
Находишь количество пирита делением массы на молярную массу.
Находиш по ур-ю реакции кол-во сернистого газа - это теоретическое кол-во сернистого газа.
Находишь практическое кол-во сернистого газа путем умножения выхода на теоретическое кол-во сернистого газа.
Практическое кол-во сернистого газа умножаешь на молярный объем (22,4 лмоль).
Я тебе в словах напишу, лень считать и реакцию писать.
При обжиге пирита образуется оксид железа 3 и сернистый газ. Уравниваешь реакцию.
Находишь количество пирита делением массы на молярную массу.
Находиш по ур-ю реакции кол-во сернистого газа - это теоретическое кол-во сернистого газа.
Находишь практическое кол-во сернистого газа путем умножения выхода на теоретическое кол-во сернистого газа.
Практическое кол-во сернистого газа умножаешь на молярный объем (22,4 лмоль).
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
Решение
120кг---*Х
4FeS+11О2==2Fe2О3+8SО2
352кг---179,2
Х=61,09 кубометров
61,09 *0,8=48,87кубометров ответ.
Решение
120кг---*Х
4FeS+11О2==2Fe2О3+8SО2
352кг---179,2
Х=61,09 кубометров
61,09 *0,8=48,87кубометров ответ.
Ответ от Константин Охотник[гуру]
Теоретически, по реакции
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
из каждого моля пирита получается 2 моля газа. Т. к. в обжиге принимало участие 120/120 = 1кмоль пирита, - получилось бы 1*2 = 2 кмоля газа, однако реакльно получилось 2*80/100 = 1,6 кмоль, который займет объем = 1,6*22,4*1000 = 35840 л = 35,84 м^3
Теоретически, по реакции
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
из каждого моля пирита получается 2 моля газа. Т. к. в обжиге принимало участие 120/120 = 1кмоль пирита, - получилось бы 1*2 = 2 кмоля газа, однако реакльно получилось 2*80/100 = 1,6 кмоль, который займет объем = 1,6*22,4*1000 = 35840 л = 35,84 м^3
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Химия!!!
спросили в Сериал
оксид серы(IV),его получение,физические и химические свойства
Получение
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном
подробнее...
оксид серы(IV),его получение,физические и химические свойства
Получение
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном
подробнее...