cu и hno3 конц

Ответ от SOVa[активный]
задай вопрос по другому, либо прямо из учебника задание напиши
и как ты получила 20 коэффициентов?

Ответ от Александр Знайка[гуру]
Для начала нужно правильно записать реакцию:
Cu+ HNO3(конц) =Cu(NO3)2+NO2+H2O
Затем идетифицировать окислитель (HNO3) и восстановитель: Cu.
Далее подсчитать кто и сколько электронов отдаёт, а кто принимает. Правило очень строгое: количество электронов должно сохраняться.
Cu (0) - 2 e- = Cu(2+)
N(5+) + e- = N(4+)
Для сохранения количества отданных и принятых электронов нужно второе уравнение умножить на 2:
Cu (0) - 2 e- = Cu(2+)
2 N(5+) + 2 e- = 2 N(4+)
Это даёт изначальные коэффициенты: на одну Cu образуется две молекулы NO2.
Запишите уравнение в таком виде и уранивайте далее не меняя соотношение этих базовых реагентов - восстановителя и окислителя. Умножать можно, но только оба реагента одновременно: сохраняйте соотношение постоянным чтобы количество электронов от восстановителя к окислителю сохранялось равным.
Cu+ HNO3 --> Cu(NO3)2+2 NO2+H2O
Далее по очереди уравниваем элементы (но не меняем соотношение окислителя-восстановителя! )
Может немного запутать, ведь азотная кислота только частично восстанавливается, а в нитрате остаётся N(5+). Не обращайте на это внимания. Если нитрат на одной стороне, то его можно добавлять столько же на другой стороне. 4 N справа, делаем 4 N также слева:
Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
Далее уравниваем по водороду (добавляем 2 к воде справа) :
Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
И наконец "проверка по кислороду" - всегда делается в конце:
12 О слева и 12 О справа - сходится! Ура! Заменяем стрелку на равенство:
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Happy End!

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]