Дейтерий это
Автор T Ixan задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Что такое дейтерий? и получил лучший ответ
Ответ от
В таблице Менделеева нарисовано.
Ответ от Вера Либкинд[эксперт]
Дейтерий - тяжелый изотоп водорода, содержащий в ядре плюс к протону один нейтрон. Образует тяжелую воду D2O, которая и является перспективной разработкой в области топливных технологий.
Дейтерий - тяжелый изотоп водорода, содержащий в ядре плюс к протону один нейтрон. Образует тяжелую воду D2O, которая и является перспективной разработкой в области топливных технологий.
Ответ от Ирина Печкарева[гуру]
Изотоп водорода.В простом атоме водорода один протон и один нейтрон, а в дейтерии один протон и два нейтрона. поэтому он тяжелее.
Изотоп водорода.В простом атоме водорода один протон и один нейтрон, а в дейтерии один протон и два нейтрона. поэтому он тяжелее.
Ответ от Олег Д[гуру]
Радиоактивный изотоп водорода (тяжелый водород). Формула не Н2, а Н3. Есть так же дейтериевая (тяжелая) вода- образуется в первой охлаждающей рубашке ядерных реакторов из дистиллированной воды. Формула Н3О.
Радиоактивный изотоп водорода (тяжелый водород). Формула не Н2, а Н3. Есть так же дейтериевая (тяжелая) вода- образуется в первой охлаждающей рубашке ядерных реакторов из дистиллированной воды. Формула Н3О.
Ответ от Ёергей Постовой[эксперт]
Дейтерий (тяжёлый водород) - изотоп водорода. В далё-ё-ё-ёкой перспективе - топливо для термоядерных реакций.
Дейтерий (тяжёлый водород) - изотоп водорода. В далё-ё-ё-ёкой перспективе - топливо для термоядерных реакций.
Ответ от Gozik[активный]
дейтерий-изотоп водорода с атомной массой равной 2
дейтерий-изотоп водорода с атомной массой равной 2
Ответ от Александр[эксперт]
Дейте́рий (лат. deuterium от греч. δεύτερον — вторично) — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Открыт в 1932 г. Природное содержание — 0,0147 %. Для обозначения дейтерия используются символы D или ²H.
Ядро состоит из одного протона и одного нейтрона. Вследствие такого соотношения масс протия и дейтерия (1:2) их химические свойства заметно различаются (гораздо сильнее, чем у изотопов любых других элементов), что используется для их разделения химическими методами. Вода состава D2O называется тяжёлой водой из-за большой разницы в массе протия и дейтерия. Дейтерий широко используется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах; в смеси с тритием или в соединении с литием-6 применяют для термоядерной реакции в водородных бомбах, применяется в лабораторных исследованиях и технике.
Мировое производство дейтерия — десятки тысяч тонн в год. Основные методы получения: многоступенчатый электролиз воды, ректификация воды, ионный обмен, ректификация аммиака.
Среди населения бытует миф о том, что при длительном кипячении природной воды концентрация тяжёлой воды в ней повышается, что якобы может вредно сказаться на здоровье. В действительности же повышение концентрации тяжёлой воды при кипячении ничтожно (к тому же тяжёлая вода практически не ядовита).
Дейте́рий (лат. deuterium от греч. δεύτερον — вторично) — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Открыт в 1932 г. Природное содержание — 0,0147 %. Для обозначения дейтерия используются символы D или ²H.
Ядро состоит из одного протона и одного нейтрона. Вследствие такого соотношения масс протия и дейтерия (1:2) их химические свойства заметно различаются (гораздо сильнее, чем у изотопов любых других элементов), что используется для их разделения химическими методами. Вода состава D2O называется тяжёлой водой из-за большой разницы в массе протия и дейтерия. Дейтерий широко используется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах; в смеси с тритием или в соединении с литием-6 применяют для термоядерной реакции в водородных бомбах, применяется в лабораторных исследованиях и технике.
Мировое производство дейтерия — десятки тысяч тонн в год. Основные методы получения: многоступенчатый электролиз воды, ректификация воды, ионный обмен, ректификация аммиака.
Среди населения бытует миф о том, что при длительном кипячении природной воды концентрация тяжёлой воды в ней повышается, что якобы может вредно сказаться на здоровье. В действительности же повышение концентрации тяжёлой воды при кипячении ничтожно (к тому же тяжёлая вода практически не ядовита).
Ответ от Анатолий[новичек]
Есля я не ошибаюсь, дейтерий - изотоп водорода, у которого один лишний электрон. У водорода есть ещё один изотоп - тритий (два лишних электрона).
Есля я не ошибаюсь, дейтерий - изотоп водорода, у которого один лишний электрон. У водорода есть ещё один изотоп - тритий (два лишних электрона).
Ответ от Ёергей Трофимов[новичек]
Элемент из таблицы Менделеева
Элемент из таблицы Менделеева
Ответ от Полишка[гуру]
Изотоп водорода. Ещё тритий бывает
Изотоп водорода. Ещё тритий бывает
Ответ от Ёергей Митин[гуру]
Тяжёлый водород (протон+нейтрон в ядре)
Тяжёлый водород (протон+нейтрон в ядре)
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Что такое дейтерий?