диссоциация солей

Ответ от Котенька...[гуру]
Порядок составления уравнений диссоциации
1. В левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости, что определяется силой электролита.
2. В правой части уравнения записать формулы образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов, указав значения и знаки их зарядов.
3. Перед формулами ионов поставить коэффициенты.
4. Проверить сумму положительных и отрицательных зарядов (она должна быть равна нулю).
Например, составим уравнение диссоциации сульфата алюминия Al2(SO4)3.
Это растворимая соль, сильный электролит.
Соли состоят из ионов металла и ионов кислотного остатка, поэтому при диссоциации именно эти ионы и образуются:
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
Каждая «молекула» сульфата алюминия распадается на пять ионов: два положительно заряженных иона алюминия и три отрицательно заряженных сульфат-иона. При этом сумма положительных и отрицательных зарядов равна нулю (+6 + (-6) = 0).
В зависимости от характера образующихся ионов электролиты подразделяют на три типа: кислоты, основания и соли.