состав питьевой воды
Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Где найти материал про воду. Её хим. и физ. свойства. Состав питьевой воды и получил лучший ответ
Ответ от Larisa[гуру]
Эта статья не помню, откуда, у меня была сохранена в почте. Сама интересовалась. Продолжение в комментариях.
Извиняюсь, вначале было обращение к моей дочке, это ей я посылала эту статью
Химические показатели качества воды.
Активная реакция воды - степень её кислотности или щёлочности - определяется концентрацией водородных ионов. Обычно выражается через рН - отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. При рН = 7,0 реакция воды нейтральная, при рН< 7,0 среда кислая, при рН > 7,0 среда щелочная.
По нормам СанПиН 2.1.4.559-96 рН питьевой воды должен быть в пределах 6,0+9,0
Жесткость воды
определяется содержанием в воде солей жесткости (кальция и магния) . Она выражается в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л) . Различают следующие виды жесткости:
Карбонатная - характеризуется содержанием в воде гидрокарбоната кальция, который при кипячении разлагается на практически нерастворимый карбонат и углекислый газ. Поэтому её еще называют временной жесткостью.
Некарбонатная или постоянная жесткость- содержание некарбонатных солей кальция и магния.
Общая - сумма карбонатной и некарбонатной жесткости.
Вода поверхностных источников, как правило, относительно мягкая (3+6 мг-экв/л) и зависит от географического положения - чем южнее, тем жесткость воды выше. Жесткость подземных вод зависит от глубины и расположения горизонта водоносного слоя и годового объема осадков. Жесткость воды из слоёв известняка составляет обычно 6 мг-экв/л и выше.
По СанПиНу 2.1.4.559-96 жесткость питьевой воды должна быть не выше 7,0 мг-экв/л
Щёлочность воды.
Под общей щёлочностью воды подразумевается сумма содержащихся в ней гидратов и анионов слабых кислот (угольной, кремниевой, фосфорной и т. д.) . В подавляющем большинстве случаев для подземных вод имеется в виду гидрокарбонатная щёлочность, то есть содержание в воде гидрокарбонатов.
Хлориды
присутствуют практически во всех водах. В основном их присутствие в воде связано с вымыванием из горных пород наиболее распространённой на Земле соли - хлорида натрия (поваренной соли) . Повышенное содержание хлоридов в совокупности с присутствием в воде аммиака, нитритов и нитратов может свидетельствовать о загрязнённости бытовыми сточными водами.
ПДК хлоридов в воде питьевого качества - 300+350 мг/л (в зависимости от стандарта) .
Сульфаты
попадают в подземные воды в основном при растворении гипса, находящегося в пластах. Повышенное содержание сульфатов в воде приводит к расстройству желудка (тривиальные названия сульфата магния и сульфата натрия (солей, обладающих слабящим эффектом) - "английская соль" и "глауберова соль" соответственно) .
ПДК сульфатов в воде питьевого качества - 500 мг/л.
Азотсодержащие вещества
(ионы NH4+, NO2- и NO3-) образуются в воде преимущественно в результате разложения мочевины и белков, попадающих в неё с бытовыми сточными водами. Первым продуктом распада является аммиак (аммонийный азот) . В природной воде ионы аммония окисляются бактериями Nitrosomonas и Nitrobacter до нитритов и нитратов. По наличию, количеству и соотношению в воде азотсодержащих соединений можно судить о степени и давности заражения воды продуктами жизнедеятельности человека. Употребление воды с повышенным содержанием нитритов и нитратов приводит к нарушению окислительной функции крови.
ПДК в воде аммония составляет 2,0 мг/л; нитритов - 3,0 мг/л; нитратов - 45,0 мг/л
Фосфаты
обычно присутствуют в воде в небольшом количестве, поэтому их присутствие указывает на возможность загрязнения промышленными стоками или стоками с сельскохозяйственных полей. Повышенное содержание фосфатов оказывает сильное влияние на развитие сине-зелёных водорослей, выделяющих токсины в воду при отмирании.
ПДК в питьевой воде соединений фосфора составляет 3,5 мг/л.
Фториды и йодиды.
Фториды и йодиды в чём-то похожи. Оба элемента при недостатке или избытке в организме приводят к серьёзным заболеваниям. Для йода это - заболевани
larisa
Гений
(76873)
Окисляемость
обусловлена содержанием в воде органических веществ и отчасти может служить индикатором загрязнённости источника сточными водами. Различают окисляемость перманганатную и окисляемость бихроматную (или ХПК - химическая потребность в кислороде). Перманганатная окисляемость характеризует содержание легкоокисляемой органики, бихроматная - общее содержание органических веществ в воде. По количественному значению показателей и их отношению можно косвенно судить о природе органических веществ, присутствующих в воде, о пути и эффективности технологии очистки.
ссылка
Вода (оксид водорода) Н2О, мол. м. 18,016, простейшееустойчивое соед. водорода с кислородом. Жидкость без запаха, вкуса и цвета. Распространение в природе. В. - одно из самых распространенныхна Земле соединений. Молекулы В. обнаружены в межзвездном пространстве. В. входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников. Кол-во В. на пов-сти Земли оценивается в 1,39*1018 т, большаячасть ее содержится в морях и океанах. Кол-во доступных для использованияпресных В. в реках, озерах, болотах и водохранилищах составляет 2*104т. Масса ледников Антарктики, Антарктиды и высокогорных районов 2,4*1016т, примерно столько же имеется подземных вод, причем только небольшая их часть- пресные. В глубинных слоях Земли содержится значительно больше (повидимому, не менее, чем на порядок) В. , чем на пов-сти. В атмосфере находится ок. 1,3*1013 т В. Вода входит в состав мн. минералов и горных пород (глины, гипс и др.) , присутствует в почве, является обязат. компонентомвсех живых организмов.Изотопный состав. Существует 9 устойчивых изотопных разновидностейВ. Содержание их в пресной воде в среднем следующее (мол. %): 1Н216О- 99,13; 1Н218О - 0,2; 1Н2170-0,04;1Н2О16О-0,03; остальные пять изотопныхразновидностей присутствуют в В. в ничтожных кол-вах. Кроме стабильныхизотопных разновидностей, в В. содержится небольшое кол-во радиоактивного3Н2 (или Т2О) . Изотопный состав прир. В. разного происхождения неск. варьирует. Особенно непостоянно отношение1Н/2Н: в пресных В. -в среднем 6900, в морской В. -5500,во льдах - 5500-9000. По физ. свойствам D2O заметно отличаетсяот обычной В. (см. Тяжелая вода) . В. , содержащая 18О, по св-вам ближе к В. с 16О. Строение молекулы и физические свойства. Атомы водорода и кислородав молекуле В. расположены в углах равнобедренного треугольника с длинойсвязи О — Н 0,0957 нм; валентный угол Н — О — Н 104,5°; дипольный момент 6,17*10-30Кл*м; поляризуемость молекулы 1,45*10-3 нм3; среднийквадрупольный момент — 1,87*10-41 Кл*м2, энергияионизации 12,6 эВ, сродство к протону 7,1 эВ. При взаимод. молекулы В. с др. атомами, молекулами и ионами, в т. ч. с другими молекулами В. в конденсир. фазах, эти параметры изменяются. Нек-рые параметры, характеризующие св-ва В. в разных агрегатных состоянияхпри атм. давлении, приведены ниже (см. также табл. 1 и рис. 1, на к-ромуказаны области существования разл. модификаций льда. Физ. свойства В. аномальны. Плавление льда при атм. давлении сопровождаетсяуменьшением объема на 9%. Температурный коэф. объемного расширения льдаи жидкой воды отрицателен при т-pax соотв. ниже -210°С и 3,98 °С. ТеплоемкостьС° при плавлении возрастает почти вдвое и в интервале 0-100°С почти независит от т-ры (имеется минимум при 35 °С) . Минимум изо-термич. сжимаемости (44,9*10-11 Па-1), наблюдаемый при 46°С, выражендовольно четко. При низких давлениях и т-рах до 30 °С вязкость В. с ростомдавления падает. Высокие диэлектрич. проницаемость и диполъный момент В. определяют ее хорошую растворяющую способность по отношению к полярными ионогенным в-вам. Благодаря высоким значениям вода-важныйрегулятор климатич. условий на земле, стабилизирующий т-ру на ее пов-сти. Кроме того, близость угла Н — О — Н к тетраэдрическому (109° 28') обусловливаетрыхлость структур льда и жидкой воды и, как следствие, аномальную зависимостьплотности от т-ры. Поэтому не промерзают до дна крупные водоемы, что делаетвозможным существование в них жизни. Химические свойства. Лишь незначит. доля молекул (при 25°С -примерно 1 на 5*109) подвергается электролитич. диссоциациипо схеме: Н2ОН++ ОН-. Протон Н + в водной среде, взаимодействуяс молекулами В. , образует Н3О+ , объединяющийся с1 молекулой Н2О в H5O2+. РасстояниеО... О в таких комплексах заметно короче длины нормальной водородной связимежду нейтральными молекулами. И т. д