гидроксид меди

Ответ от Патапий[гуру]
Медь, помимо гидроксида меди (II) голубого цвета, дает еще гидроксид меди (I) белого цвета:
. Это нестойкое соединение, которое легко окисляется до гидроксида меди (II):
Оба гидроксида меди обладают амфотерными свойствами. Например, гидроксид меди (II) хорошо растворим не только в кислотах, но и в концентрированных растворах щелочей:
Таким образом, гидроксид меди (II) может диссоциировать и как основание:
и как кислота. Этот тип диссоциации связан с присоединением меди гидроксильных групп воды:
Сульфаты.
Наибольшее практическое значение имеет CuSO4*5H2O, называемый медным купоросом. Его готовят растворением меди в концентрированной серной кислоте. Поскольку медь относится к малоактивным металлам и расположена в ряду напряжений после водорода, водород при этом не выделяется:
Медный купорос применяют при электролитическом получении меди, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений, для получения других соединений меди.
Карбонаты.
Карбонаты для металлов подгруппы меди не характерны и в практике почти не применяются. Некоторое значение для получения меди имеет лишь основной карбонат меди, который встречается в природе.
Комплексообразование.
Характерное свойство двухзарядных ионов меди их способность соединятся с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.
Качественные реакции на ионы меди.
Ион меди можно открыть, прилив к раствору ее соли раствор аммиака. Появление интенсивного сине-голубого окрашивания связано с образованием комплексного иона меди [Cu(NH3)4]2+:
Медь интенсивно окрашивает пламя в зеленый цвет.
Оксиды меди не растворимы в воде и не реагируют с ней. Единственный гидроксид меди Cu(OH)2 обычно получают добавлением щелочи к водному раствору соли меди (II). Бледно-голубой осадок гидроксида меди (II), проявляющий амфотерные свойства (способность химических соединений проявлять либо основные, либо кислотные свойства) , можно растворить не только в кислотах, но и в концентрированных щелочах. При этом образуются темно-синие растворы, содержащие частицы типа [Cu(OH)4]2–. Гидроксид меди (II) растворяется также в растворе аммиака:
Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Гидроксид меди (II) термически неустойчив и при нагревании разлагается:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
МЕДИ ГИДРОКСИДЫ. Гидроксид меди (II) Сu(ОН) 2 -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см3; C0p 96,2 Дж/(моль. K); DH0обр -444,4 кДж/моль, DG0обр -359,4 кДж/моль; S0298 83,7 Дж/(моль. К). Практически не раств. в воде (5.10-4% по массе при 20 °С). При нагр. выше 70-90 °С Сu(ОН) 2 или его водных р-ров разлагается до СuО и Н2О. С к-тами образует соответствующие соли Cu(II), в водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН) 4], в водных р-рах NH3 - темно-синий аммиакат [Сu(NН3)4](ОН) 2 (т. наз. реактив Швейцера) , с H2S - CuS и Н2О. При пропускании СО2 через р-р Сu(ОН) 2 получают основные карбонаты Сu. Кристаллич. М. г. получают введением эквивалентного кол-ва NaOH или КОН в аммиачный р-р CuSO4([Cu(NH3)4]SO4) взаимод. кипящего р-ра Cu(NO3)2 с твердым NaOH. При смешении водных р-ров CuSO4 и NaOH образуется некристаллизующийся гель М. г. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в произ-ве медноаммиачных волокон) , для получения солей Сu(II). Гидроксид меди (I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2О. xН2О, а из р-ра выделяется только Сu2О. Однако при растворении Сu2О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М [Сu(ОН) 2], где М - щелочной металл. М. г. токсичны. П. М. Чукуров.
Источник: Курсовая работа по химии. Медь