H2o тип гибридизации
Автор Игорь задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Помогите с химией Определить тип химической связи, тип гибридизации и форму молекулы по методу валентных связей и получил лучший ответ
Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
1) H2O H-O-H, связь Н-О ковалентная полярная, в образовании связи принимают участие два негибридных 2р-электрона атома О, которые перекрываются c 1s-электронами двух атомов Н, поскольку р-электронные облака атома кислорода ориентированы во взаимноперпендикулярных направлениях, молекула Н2О имеет угловое строение, угол между связями О-Н составляет 90 град. Между отдельными молекулами воды образуется водородная связь , 2) F2 - в молекуле фтора сигма связь F-F образуется за счёт перекрывания негибридных 2р-электронных облаков атомов фтора . Связь ковалентная неполярная, молекула линейная .
В предыдущем ответе по поводу фтора всё верно.
Что касается воды, то:
1) в молекуле воды атом кислорода находится в состоянии sp3-гибридизации: гибридизуются 2 р-орбитали, содержащие неспаренные электроны, а также s- и р-орбитали, содержащие неподеленные электронные пары.
2) В образовании сигма-связей участвуют s-орбитали атомов водорода и гибридные орбитали атома кислорода, содержащие неспаренные электроны.
3) Валентный угол Н - О - Н должен быть равен 109,28, что характерно для данного типа гибридизации. Но из-за отталкивающего действия орбиталей с неподелёнными электронными парами кислорода валентный угол в молекуле воды уменьшается до 104,5 (а не 90) градусов.
4) Про водородную связь - верно. Она имеет двойную природу: с одной стороны, электростатическое притяжение между противоположными полюсами соседних молекул, а с другой стороны - донорно-акцепторное взаимодействие (атом кислорода предоставляет неподелённую электронную пару, а атом водорода соседней молекулы - практически свободную s-орбиталь, т. к. имеет место сильное смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому кислорода)