Восстановительные свойства сернистая кислота проявляет в реакции
Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Образование
Химия(( и получил лучший ответ
Ответ от ExPeRt[активный]
Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена) :
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.
Химические свойства
Кислота средней силы:
H2SO3 ⇄ H+ + HSO3-, KI = 2·10-2
HSO3- ⇄ H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички) , обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: средние — сульфиты (в недостатке щёлочи) :
H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O,
и кислые — гидросульфиты (в избытке щёлочи) :
H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O.
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями. При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
H2SO3 + H2S → 3S↓ + ЗН2О.
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
5SO32- + 6H+ + 2MnO4- → 3SO42- + 2Mn2+ + 3H2O.