hno2 разложение

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
NH4NO2 + HCl = HNO2 + NH4Cl - сильная соляная кислота вытесняет слабую азотистую кислоту из её солей (реакция ионного обмена) 3HNO2 = HNO3 + 2NO↑ + H2O - разложение азотистой кислоты при нагревании - реакция окислительно-восстановительной дисмутации: N(+3) - 2e- = N(+5) - окисление N(+3) + 1e- = N(+2) | x2 - восстановление 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 - реакция окислительно-восстановительной дисмутации: N(+4) - 1e- = N(+3) - окисление N(+4) + 1e- = N(+5) - восстановление (в условии ошибка в формуле азотной кислоты: не HNO, a HNO3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O - горение аммиака в атмосфере чистого кислорода (без катализатора! ) NH4NO3 = N20 + H2O - термическое разложение нитрата аммония - внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция конмутации: N(-3) - 4e- = N(+1) - окисление, восстановитель N(+5) + 4e- = N(+1) - восстановление, окислитель NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O - вытеснение гидрата аммиака (который практически сразу разлагается на аммиак и воду) из соли аммония щёлочью при нагревании (реакция ионного обмена) 2NO2 + 7Н2 = 2NH3 + 4Н2О - восстановление диоксида азота водородом на платиновом или никелевом катализаторе: N(+4) + 7e- = N(-3) | x2 - восстановление, окислитель 2H(0) - 2e- = 2H(+1) | x7 - окисление, восстановитель NH4NO2 = N2↑+ H2O - термическое разложение нитрита аммония (реакция конмутации - внутримолекулярного окисления-восстановления) : N(-3) - 3e- = N(0) - окисление, восстановитель N(+3) + 3e- = N(0) - восстановление, окислитель