изотопы и нуклиды

Ответ от Армстронг[гуру]
разные атомы находящиеся в одном хим. элементе

Ответ от ИНОПЛАНЕТЯНИН[гуру]
химичискии ионы

Ответ от Krab Bark[гуру]
Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разный вес. Какой это химический элемент, определяется зарядом ядра атома, то есть числом протонов в нем. Но кроме протонов, ядро атома содржит еще и нейтроны, связывающие протоны между собой (иначе протоны, имеющие одноименный заряд, разлетелись бы) . Этих нейтронов в разных атомах одного и то же элемента может быть разное число. Разные изотопы - это и есть атомы одного и того же элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре и соответственно атомным весом. Обычно в природе каждый химический элемент встречается в виде смеси изотопов. В таблице Менделеева в качестве атомного веса указан именно средний вес атомов встречающейся в природе смеси изотопов этого элемента, поэтому веса - некруглые числа. Разделять изотопы трудно, потому что химические свойства изотопов одного элемента одинаковы, они отличаются только весом. Для химии различие изотопов не имеет значения, но, например, для атомной бомбы годится только изотоп урана с атомным весом 235, хотя в урановой руде содержится смесь изотопов с атомными весами 238 и 235, при этом последнего мало, поэтому одна из основных сложностей изготовления атомной бомбы была в разделении изотопов урана. Его превращали в газ - шестифтористый уран, и отделяли наиболее легкие молекулы этого газа, а потом из этой части газа получали уран 235.

Ответ от Ольга Александрова[гуру]
Изотопы (от изо.. . и греч. topos - место) , нуклиды одного химического элемента, т. е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов. имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов. Термин "изотопы" предложен в 1910 Ф. Содди для обозначения химически неразличимых разновидностей атомов, отличающихся по своим физическим (прежде всего радиоактивным) свойствам. Стабильные изотопы впервые обнаружены в 1913 Дж. Томсоном с помощью разработанного им так называемого метода парабол - прообраза современной масс-спектрометрии. Он установил, что у Ne имеется, по крайней мере, 2 разновидности атомов с маc. ч. 20 и 22.Названиями и символами изотопов обычно служат названия и символы соответствующих химических элементов; массовое число указывают сверху слева от символа. Например, для обозначения природных изотопов хлора используют запись 35Сl и 37Сl; иногда внизу слева указывают также порядковый номер элемента, т. е. пишут 3517Сl и 3717Cl. Только изотопы самого легкого элемента - водорода - с маcсовыми числами 1, 2 и 3 имеют специальные названия и символы: протий (11Н) , дейтерий (D, или 21Н) и тритий (Т, или 31H) соответственно. Из-за большой разницы в массах поведение этих изотопов существенно различается (см. Дейтерий, Тритий) .Стабильные изотопы встречаются у всех четных и большинства нечетных элементов с атомными номерами <83. Число стабильных изотопов у элементов с четными номерами может быть равно 10 (например, у олова) ; у элементов с нечетными номерами не более двух стабильных изотопов. Известно около 280 стабильных и более 2000 радиоактивных изотопов у 116 природных и искусственно полученных элементов.

Ответ от Дмитрий Корх[эксперт]
ещё. некоторые изотопы нестабильны и имеют ограниченную жизнь (период полураспада) и могут жить от мгновения до миллионов лет

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]