Автор Randy Fitsimons задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
что такое изотопы в химии? и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Кулик[гуру]
Разновидности одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра атома, следовательно одинаковое число протонов и электронов (первое, второе и третье численно равны порядковому номеру в таблице Менделеева) , но имеющие разную атомную массу, т. к. в составе ядра атома находится разное число нейтронов. Особых названий изотопы не имеют, но для водорода исключение: легкий изотоп с массовым числом1 называется протий (он образует положительно заряженную частицу протон) , более тяжёлый изотоп с массовым числом 2 дейтерий (он образует положительно заряженную частицу дейтрон) , и самый тяжёлый изотоп водорода с массовым числом 3 тритий (он образует положительно заряженную частицу тритон)
Ответ от Volodya[гуру]
разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико-химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу
разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико-химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу
Ответ от Ella[гуру]
когда один химический элемент разным количеством нейтрона в ядре
когда один химический элемент разным количеством нейтрона в ядре
Ответ от сергей егоров[гуру]
изотопы-атомы, одного и того же элемента отличающего молекулярной массой...
изотопы-атомы, одного и того же элемента отличающего молекулярной массой...
Ответ от Ёерёга[активный]
вещества с одинаковым кол-вом нейтронов, но разным кол-вом нуклонов
вещества с одинаковым кол-вом нейтронов, но разным кол-вом нуклонов
Ответ от Ѐива[активный]
это разновидности атомов одного и того же химического элемента, различающиеся по массе ядер. Изотопы имеют одинаковое строение электронных оболочек, то есть очень близкие химические свойства, и занимают одно и то же место в периодической системе элементов. В настоящее время известно более двух тысяч изотопов химических элементов, как природных, так и искусственно синтезированных.
это разновидности атомов одного и того же химического элемента, различающиеся по массе ядер. Изотопы имеют одинаковое строение электронных оболочек, то есть очень близкие химические свойства, и занимают одно и то же место в периодической системе элементов. В настоящее время известно более двух тысяч изотопов химических элементов, как природных, так и искусственно синтезированных.
Ответ от Наташа Пр[гуру]
.Анг. химик Ф. Содди работая с Резерфордом, столкнулся с веществами, которые совершенно тождественные по своим хим. свойствам, но имеющие совершенно различные радиоактивные свойства т. е. расподающиеся по-разному. Их нельзя разделить было всеми известными хим. способами. В1911г. Содди высказал, предположение, что эти элементы нужно помещать в одну и туже клетку период. системы Менделеева, наз. их изотопами т. е. занимающие одинаковые места. Изотопы имеют один порядковый номер, но разную массу, посколько их ядроа содержат разное количество нейтронов, поэтому свойство физические у них разные.
.Анг. химик Ф. Содди работая с Резерфордом, столкнулся с веществами, которые совершенно тождественные по своим хим. свойствам, но имеющие совершенно различные радиоактивные свойства т. е. расподающиеся по-разному. Их нельзя разделить было всеми известными хим. способами. В1911г. Содди высказал, предположение, что эти элементы нужно помещать в одну и туже клетку период. системы Менделеева, наз. их изотопами т. е. занимающие одинаковые места. Изотопы имеют один порядковый номер, но разную массу, посколько их ядроа содержат разное количество нейтронов, поэтому свойство физические у них разные.
Ответ от Alexsey Koraygin[гуру]
ИЗОТОПЫ (от изо.. . и греч. topos - место) , нуклиды одного хим. элемента, т. е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и разл. числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодич. системе хим. элементов. Термин "И. " предложен в 1910 Ф. Содди для обозначения химически неразличимых разновидностей атомов, отличающихся по своим физ. (прежде всего радиоактивным) св-вам. Стабильные И. впервые обнаружены в 1913 Дж. Томсоном с помощью разработанного им т. наз. метода парабол - прообраза совр. масс-спектрометрии. Он установил, что у Ne имеется, по крайней мере, 2 разновидности атомов с маc. ч. 20 и 22. Названиями и символами И. обычно служат названия и символы соответствующих хим. элементов; массовое число указывают сверху слева от символа. Напр. , для обозначения прир. И. хлора используют запись 35Сl и 37С1; иногда внизу слева указывают также порядковый номер элемента, т. е. пишут 3517Сl и 3717Cl. Только И. самого легкого элемента -водорода с маc. ч. 1, 2 и 3 имеют спец. названия и символы: протий (11Н) , дейтерий (D, или 21Н) и тритий (Т, или 31H) соответственно. Из-за большой разницы в массах поведение этих И. существенно различается (см. Дейтерий, Тритий) . Стабильные И. встречаются у всех четных и большинства нечетных элементов с атомными номерами [ 83. Число стабильных изотопов у элементов с четными номерами м. б. равно 10 (напр. , у олова) ; у элементов с нечетными номерами не более двух стабильных И. Известно ок. 280 стабильных и более 2000 радиоактивных И. у 116 природных и искусственно полученных элементов. Для каждого элемента содержание отдельных И. в прир. смеси претерпевает небольшие колебания, к-рыми часто можно пренебречь. Более значит. колебания изотопного состава наблюдаются для метеоритов и др. небесных тел. Постоянство изотопного состава приводит к постоянству атомной массы встречающихся на Земле элементов, представляющей собой среднее значение массы атома данного элемента, найденное с учетом распространенности И. в природе. Колебания изотопного состава легких элементов связаны, как правило, с изменением изотопного состава при разл. процессах, протекающих в природе (испарение, растворение, диффузия и т. п.) . Для тяжелого элемента Рb колебания изотопного состава разных образцов объясняются разл. содержанием в рудах, минералах и др. источниках урана и тория - родоначальников естеств. радиоактивных рядов. Различия св-в И. данного элемента наз. изотопными эффектами. Важной практич. задачей является получение из прир. смесей отдельных И. - изотопов разделение. Следует отметить, что в научной лит. термин "И. " длит. время употреблялся не только в указанном значении, но и в единств. числе для обозначения разновидности атомов с определенным значением массового числа, т. е. для обозначения нуклида. В настоящее время такое использование термина "И. " неправильно. ===Исп. литература для статьи «ИЗОТОПЫ» : Астон Ф. , Масс-спектры и изотопы, пер. с англ. , М. , 1948: Учение о радиоактивности. История и современность, М. , 1973; Трифонов Д. Н. . Кривомазов А. Н. , Лисневский Ю. И. , Химические элементы и нуклиды, М. , 1980. С. С. Бердоносов.
ИЗОТОПЫ (от изо.. . и греч. topos - место) , нуклиды одного хим. элемента, т. е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и разл. числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодич. системе хим. элементов. Термин "И. " предложен в 1910 Ф. Содди для обозначения химически неразличимых разновидностей атомов, отличающихся по своим физ. (прежде всего радиоактивным) св-вам. Стабильные И. впервые обнаружены в 1913 Дж. Томсоном с помощью разработанного им т. наз. метода парабол - прообраза совр. масс-спектрометрии. Он установил, что у Ne имеется, по крайней мере, 2 разновидности атомов с маc. ч. 20 и 22. Названиями и символами И. обычно служат названия и символы соответствующих хим. элементов; массовое число указывают сверху слева от символа. Напр. , для обозначения прир. И. хлора используют запись 35Сl и 37С1; иногда внизу слева указывают также порядковый номер элемента, т. е. пишут 3517Сl и 3717Cl. Только И. самого легкого элемента -водорода с маc. ч. 1, 2 и 3 имеют спец. названия и символы: протий (11Н) , дейтерий (D, или 21Н) и тритий (Т, или 31H) соответственно. Из-за большой разницы в массах поведение этих И. существенно различается (см. Дейтерий, Тритий) . Стабильные И. встречаются у всех четных и большинства нечетных элементов с атомными номерами [ 83. Число стабильных изотопов у элементов с четными номерами м. б. равно 10 (напр. , у олова) ; у элементов с нечетными номерами не более двух стабильных И. Известно ок. 280 стабильных и более 2000 радиоактивных И. у 116 природных и искусственно полученных элементов. Для каждого элемента содержание отдельных И. в прир. смеси претерпевает небольшие колебания, к-рыми часто можно пренебречь. Более значит. колебания изотопного состава наблюдаются для метеоритов и др. небесных тел. Постоянство изотопного состава приводит к постоянству атомной массы встречающихся на Земле элементов, представляющей собой среднее значение массы атома данного элемента, найденное с учетом распространенности И. в природе. Колебания изотопного состава легких элементов связаны, как правило, с изменением изотопного состава при разл. процессах, протекающих в природе (испарение, растворение, диффузия и т. п.) . Для тяжелого элемента Рb колебания изотопного состава разных образцов объясняются разл. содержанием в рудах, минералах и др. источниках урана и тория - родоначальников естеств. радиоактивных рядов. Различия св-в И. данного элемента наз. изотопными эффектами. Важной практич. задачей является получение из прир. смесей отдельных И. - изотопов разделение. Следует отметить, что в научной лит. термин "И. " длит. время употреблялся не только в указанном значении, но и в единств. числе для обозначения разновидности атомов с определенным значением массового числа, т. е. для обозначения нуклида. В настоящее время такое использование термина "И. " неправильно. ===Исп. литература для статьи «ИЗОТОПЫ» : Астон Ф. , Масс-спектры и изотопы, пер. с англ. , М. , 1948: Учение о радиоактивности. История и современность, М. , 1973; Трифонов Д. Н. . Кривомазов А. Н. , Лисневский Ю. И. , Химические элементы и нуклиды, М. , 1980. С. С. Бердоносов.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: что такое изотопы в химии?