к 250

Ответ от Viktor Rudjak[гуру]
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Состав конечного раствора после добавления CaCO3: 1. Н2О - она будет состоять из воды начального раствора азотной кислоты + вода образовавшияся в результате реакции 2. Ca(NO3)2 - образовавшийся в результате реакции 3. HNO3 - количество уменьшится на количество прореагировавшей с CaCO3 кислоты Обозначим количество моль прореагировавшей кислоты через Х, концентрация кислоты в конечном растворе составляет 10/2=5% 4. Масса 1 моль HNO3=1+14+3*16=63 г Масса 1 моль Ca(NO3)2=40+(14+3*16)*2=164 г Масса 1 моль воды = 2*1+16=18 г Масса 1 моль CaCO3= 40+12+3*16=100 г 5. Составим уравнение (250*0,1-63*х) /(250+164*х/2+18*х/2-63*х=0,05 Решая уравнение получим 64,4*х=12,5, т. е. х=0,1941 моль HNO3 прореагировали в результате реакции. По уравнению реакции количество моль CaCO3 реагирущее с 2 моль HNO3 равно 1, следовательно масса карбоната кальция, которое необходимо для получения 5% конечноного раствора азотной кислоты= 0,1941/2*100=9,705 г