к 250

Ответ от Viktor Rudjak[гуру]
Запишем уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2. В 250 г 10% раствора содержится 25 г HNO3 и 225 г воды. Предположим, что массовая доля кислоты должна уменьшиться вдвое, то есть стать 5%. Пусть прореагировало x моль CaCO3 (масса 100x г). Тогда израсходуется 2x моль HNO3 (масса 126x г), а выделится x моль CO2 (масса 44x г). Масса оставшейся кислоты: 25 − 126x. Масса конечного раствора: 250 + 100x − 44x = 250 + 56x. Составим уравнение: (25 − 126x)/(250 + 56x) = 0,05. Решая, получаем 25 − 126x = 12,5 + 2,8x, откуда 128,8x = 12,5 и x ≈ 0,097 моль. Масса карбоната кальция: 100 × 0,097 ≈ 9,7 г.