Автор Ѐиназ задал вопрос в разделе Естественные науки
К 47 г 10%-го раствора сульфата этиламмония прилили 31,2 г 20%-го раствора хлорида бария. и получил лучший ответ
Ответ от Владислав[гуру]
Сначала записывают уравнение: (C2H5NH3)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2C2H5NH3Cl. В первом растворе 4,7 г сульфата этиламмония, это 0,025 моль, во втором 6,24 г хлорида бария, это 0,03 моль. Реакция идёт 1:1, поэтому сульфат расходуется полностью, а BaCl2 остаётся в избытке. Осадок BaSO4 образуется в количестве 0,025 моль, его масса 5,825 г. После смешивания масса раствора равна 47 + 31,2 - 5,825 = 72,375 г. В растворе находятся хлорид этиламмония 0,05 моль, то есть 4,075 г, и избыток хлорида бария 0,005 моль, то есть 1,04 г. Их массовые доли примерно 5,63% и 1,44%.