Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Как построить в домашних условиях электролизную установку по добыче водорода из воды? и получил лучший ответ
Ответ от Лариса Крушельницкая[гуру]
Разбираете две батарейки, вытаскиваете оттуда угольные стержни и используете в качестве электродов, поскольку металлические довольно сильно корродируют.
Над минусовым электродом ставите колбу и собираете водород.
Для того чтобы разложить обычную воду, нужно вольт 30 постоянного тока.
Если нет 30-вольтового блока питания, а есть поменьше, то можно электролизовать раствор соли какого-нибудь щелочного элемента (натрий, калий) .
Самое доступное соединение для электролиза - поваренная соль, но при этом с плюсового электрода выделяется хлор, что неприятно.
Диодный мостик и в сеть.
А выводы - в емкость с водой. От отрицательного контакта будет исходить водород.
С детства таким образом проверял полярность блоков питания...
1) в пластиковой банке на дне сделать 2 дырки
2) разломать батарейку и вытащить оттуда 2 углеродных стержня, вставить их в отверстия
3) подсоединить провода от стержней к трансформатору - 5-20В
4) залепить дырки воском, чтоб не протекало, налить воды
5) взять 2 полные пробирки с водой и надеть их на стержни
6) можно добавить в воду NaOH, чтоб реакция шла быстрее, включить ток.
удачи! 🙂
При электролизе воды кроме водорода на катоде будет на аноде кислород выделяться. А это гремучая смесь газов. Как из разделить и собрать вот главный вопрос конструкции этого процесса
Прежде всего надо взять ДВЕ бутылки. и не с водой, а натурально с раствором едкого натра или едкого кали (КОН) . В горлышко каждой вставляется угольный электрод, бутылки переворачиваются вверх дном, в стенке дырка, через дырку - трубка, соединяющая рстворы. Таким способом можно добиться того, что водород и кислород будут выделяться в разных бутылках, и их гораздо проще разделить.
Почему не чистую воду, а раствор: потому что электропроводность чистой воды никакая, а раствора сильной щёлочи - очень высокая. Так что производительность будет несопоставимо выше. На аноде при этом будет выделяться чистый натрий (или калий) , который тут же вступает в реакцию с водой с выделением водорода, а сам металл возвращается в раствор опять же в виде щёлочи.
Ещё рекомендация: нарыть сварочный трансформатор и включить его в сеть через регулируемый автотрансформатор (ЛАТР) . Рабочее напряжение в такой системе невысокое (1-2 вольта + падение напряжения на мосту) , а ток высокий. И его обязательно надо ограничивать на некоторой безопасной величине - иначе закипит электролит, и рванёт всё на фиг.