Автор HK-47 задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Как изменится скорость реакции и получил лучший ответ
Ответ от Лёка[гуру]
Во-первых :2NO + O2 = 2NO2, а не то, что Вы написали.
Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.
По принципу Ле-Шателье увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т. е. к образованию меньшего числа молекул) , это значит, что в нашем случае увеличится скорость ПРЯМОЙ реакции.
Скорость химических реакций, протекающих в однородной среде при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
До изменения давления реакция описывается кинетическим уравнением:
V1 = k [NO]*2 · [O2];
При увеличении давления в 4 раза концентрации реагентов увеличатся в 4 раза. После увеличения давления в 4 раза реакция описывается кинетическим уравнением:
V2 = k (4[NO])*2 · 4[O2]= 64 k [NO]*2 · [O2];
Находим изменение скорости реакции при P2=4P1:
V2 / V1 = 64
Скорость увеличится в 64 раза.
хмм
ого
Скорость реакции увеличится в 1,5 раза.
Если я правильно помню, то скорость реакции для газов пропорцинальна концентрации. А концентрация, в свою очередь, пропорциональна давлению.
Скорость реакции можно изменять подбором катализаторов и изменением температуры и давления. Данная реакция идет с уменьшением объема т. е. из 3-х объемных грамм молей образуется -2., такую реакцию всегда проводят при повышенном давлении, это сдвигает равновесие в сторону образования продуктов реакции. В закрытом сосуде при увелечении давления в 4 раза поизойдет следующее: давление снизится и реакция остановится уровновесится