Автор Ирина Степанова задал вопрос в разделе Школы
Как изменяются основные св-ва летучих водородных соед-ий элементов 2-го периода Пери-ой системы с увеличением поря-го№ и получил лучший ответ
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
Летучие водородные соединения образуют атомы неметаллов. Во втором периоде, начиная с атома углерода, -это
СН4, NH3, H2O, HF. Метан в воде не растворяется, так как у атома углерода нет неподеленной электронной пары,
СН4 не проявляет ни основных, ни кислотных свойств. В молекуле аммиака NH3 у атома азота одна неподеленная
электронная пара, а заряд на нем (-3),вследствие этого при растворении в воде, к молекуле аммиака притягивается катион водорода от воды, при этом образуется катион аммония NH4(+),таким образом аммиак является основанием.
В свете протолитической теории основание - это молекула или ион, притягивающий к себе протон Н (+),а кислота -
молекула или ион его отщепляющий. Молекула воды (на атоме кислорода заряд -2),взаимодействуя с молекулой
HF( на фторе -1),присоединяет протон Н (+) от молекулы фтороводорода, являясь таким образом, основанием.
То есть молекула воды проявляет амфотерные свойства. Молекула фтороводорода может только отщеплять протон,
то есть проявляет свойства кислоты. Таким образом основные свойства летучих водородных соединений второго периода с увеличением зарада ядра ослабевают, а кислотные усиливаются.