бескислородные кислоты

Ответ от Alexey Khoroshev[гуру]
Способы получения кислот.
-Бескислородные кислоты могут быть получены непосредственным синтезом из элементов, с последующим растворением полученного соединения в воде:
H2+Cl2=2HCl;
H2+S=H2S
-Кислородсодержащие кислоты могут быть получены взаимодействием кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой:
SO3+H2O=H2SO4
N2O5+H2O=2HNO3
-Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакции обмена между солями и другими кислотами:
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Физические свойства кислот.
Большинство кислот представляют собой жидкости (H2SO4,HNO3 и др. ) или твердые вещества (H3PO4,H2SiO3 ). Растворимые в воде кислоты придают раствору кислый вкус (за счет свободных ионов водорода) , разъедают растительные и животные ткани, окрашивают индикаторы (лакмус, метилоранж, метилрот) в красный цвет.
Химические свойства кислот
-Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) , образуя соль и воду:
H2SO4+KOH=K2SO4+2H2O
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
-Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
-Кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых или более летучих кислот, образуя новую соль и новую кислоту:
2HCl+K2CO3=2KCl+H2CO3
H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl
в данных реакциях HCl и H2SO4 вытесняют более слабую (H2CO3) и более летучую (HCl) кислоты из их солей.
-Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
Ca+2CH3COOH=Ca(CH3COOH)2+H2
-Так реакция будет протекать с любой растворимой в воде и не проявляющей специфического окислительного действия кислотой.
-При реакциях металлов с кислотами - окислителями, например H2SO4 (конц. ) или HNO3, водород практически не выделяется:
8HNO3 разб. +3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Источник: ссылка